Question

【題目】有下列反應(yīng)：

①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

②CaO＋H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑

⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2

⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

（1）反應(yīng)①中，氧化劑是______________________。

（2）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

（3）寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

Answer 1

【答案】CuSO4 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等。

【解析】

(1)根據(jù)的化合價(jià)的升降，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析判斷；

(2)將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性鹽改成離子形式，寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式；

(3)反應(yīng)⑧SO42-＋Ba2+=BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸鹽與鋇鹽或氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽或強(qiáng)酸或可溶性堿的反應(yīng)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。

(1)反應(yīng)①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中鐵失電子，化合價(jià)升高，所以鐵是還原劑；硫酸銅中銅元素化合價(jià)降低，所以硫酸銅是氧化劑，故答案為：CuSO4；

(2)反應(yīng)③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(3)反應(yīng)⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸鹽與鋇鹽或氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽或強(qiáng)酸或可溶性堿的反應(yīng)，如硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應(yīng)方程式為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等，故答案為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等。