【題目】關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是
A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒,再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片
B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2 ↑
D.銅電極出現(xiàn)氣泡
【答案】B
【解析】
右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。
A. 根據(jù)原電池工作原理可知:電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片,故A正確;
B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知:鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C. 根據(jù)電解池工作原理可知:左側(cè)碳棒是電解池陽極,陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣,右側(cè)碳棒是陰極,該電極上發(fā)生的反應(yīng): 2H++2e→H2 ↑,故C正確;
D. 根據(jù)原電池工作原理可知:銅電極是正極,正極端氫離子得電子放出氫氣,故D正確;
答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:
下列敘述不正確的是
A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污
B.步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C.步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去
D.步驟⑤中,為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為_________。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)為測(cè)定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收的熱量為Q2,Q2不等于Q1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若容器體積固定為2L
①反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8mol A,C的濃度為0.4mol/L.1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為 ____________;x= ________
②若反應(yīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L
③平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是 ______ 保留3位有效數(shù)字
(2)一定溫度下,可逆反應(yīng):在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO
②用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比:2:1:2
③混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
④O2的物質(zhì)的量濃度不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. H2C2O4屬于二元弱酸
B. 若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液,可用酚酞作指示劑
C. 圖中①處:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
D. 圖中②處:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),原因是______。
②求 3~4 min 時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。
A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中,X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。
A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成 1mol Y 的同時(shí)消耗 2mol Z
③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。
(1)甲的最簡(jiǎn)式為_____;丙中含有官能團(tuán)的名稱為____。
(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填序號(hào))。
a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5 b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物
(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):
①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。
②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。
③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g),當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A. 化學(xué)方程式中n<e +f
B. 達(dá)到平衡后,若升溫,v正減小,v逆增大
C. 達(dá)到平衡后,增加B的量,B的轉(zhuǎn)化率增大
D. 若B為有色物質(zhì),達(dá)到平衡后縮小容器體積,重新達(dá)平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com