Question

8．利用反應(yīng)2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，設(shè)計(jì)原電池如圖所示．
（1）其中金屬電極a可以與硝酸反應(yīng)，則電極a為銅（填金屬名稱）．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）鹽橋的作用為①平衡電荷；②構(gòu)成閉合回路．
（3）以下說法正確的是B．
A．電池工作時(shí)，電子流向Fe電極→c→b→a→d→e→Fe電極
B．放電時(shí)左燒杯溶液顏色變淺
C．電池工作一段時(shí)間后，可以將a作陽極與Fe作陰極，可以給該電池充電
D．電池工作一段時(shí)間后，左邊燒杯溶液顏色仍深于右邊燒杯溶液顏色，可用飽和氯水、硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)左邊燒杯存在的Fe²⁺．

Answer 1

分析 用反應(yīng)2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，設(shè)計(jì)原電池，鐵為負(fù)極被氧化，F(xiàn)e³⁺在正極得電子被還原，正極可為碳棒，也可為活潑性較鐵弱的金屬，如銅等；原電池工作時(shí)，鹽橋可起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路的作用，以此解答該題．

解答 解：（1）正極可為碳棒，也可為活潑性較鐵弱的金屬，金屬電極a可以與硝酸反應(yīng)，則可為銅，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，故答案為：銅；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）鹽橋中陰離子移向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，
故答案為：平衡電荷；構(gòu)成閉合回路；
（3）A．電池工作時(shí)，鐵為負(fù)極，電子經(jīng)外電路流向正極，但不經(jīng)過溶液，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)左燒杯為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液顏色變淺，故B正確；
C．電池工作一段時(shí)間后，可以將a作陽極與Fe作陰極，a為銅，發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，不能充電，故C錯(cuò)誤；
D．電池工作一段時(shí)間后，左邊燒杯溶液顏色仍深于右邊燒杯溶液顏色，說明含有鐵離子，加入硫氰化鉀溶液呈紅色，不能檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中化合價(jià)變化確定正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，一般來說，活潑金屬作負(fù)極．