20．表是某食品包裝上的說(shuō)明，表中列出了部分配料．
品     名火腿
配     料①精選瘦肉 ②食鹽  ③VC  ④亞硝酸鈉等
保質(zhì)期0℃～4℃30天
生產(chǎn)日期見(jiàn)包裝封口處
上表所列配料中，屬于防腐劑的是④（填序號(hào)，下同），屬于維生素的是③，屬于調(diào)味劑的是②，富含蛋白質(zhì)的是①．

分析 防腐劑包括食鹽、醋、苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鹽等；維生素包括維生素A、B、C、D等；調(diào)味劑包括食鹽、醋、味精、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、香精等；精選瘦肉富含蛋白質(zhì)．

解答 解：防腐劑包括食鹽、醋、苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鹽等，所以該題中屬于防腐劑的為亞硝酸鈉；
維生素包括維生素A、B、C、D等，所以該題中屬于維生素的為維生素C；
調(diào)味劑包括食鹽、醋、味精、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、香精等，所以該題中屬于調(diào)味劑的有食鹽；
精選瘦肉富含蛋白質(zhì)．
故答案為：④；③；②；①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了食品添加劑的組成、性質(zhì)及作用和六大營(yíng)養(yǎng)素，難度不大，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B．A、B、C的物質(zhì)的量濃度相等
C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）${\;}_{20}^{42}$Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，中子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為42．
（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.05mol，約含有Na+6.02×1022個(gè)．
（3）同溫同壓下的氮?dú)夂蜌錃�，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比14：1，其密度比為14：1；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比為1：14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．利用反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+，設(shè)計(jì)原電池如圖所示．
（1）其中金屬電極a可以與硝酸反應(yīng)，則電極a為銅（填金屬名稱）．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）鹽橋的作用為①平衡電荷；②構(gòu)成閉合回路．
（3）以下說(shuō)法正確的是B．
A．電池工作時(shí)，電子流向Fe電極→c→b→a→d→e→Fe電極
B．放電時(shí)左燒杯溶液顏色變淺
C．電池工作一段時(shí)間后，可以將a作陽(yáng)極與Fe作陰極，可以給該電池充電
D．電池工作一段時(shí)間后，左邊燒杯溶液顏色仍深于右邊燒杯溶液顏色，可用飽和氯水、硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)左邊燒杯存在的Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．v（NO）=0.01mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.02mol•（L•s）-1
C．v（NH3）=0.1mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.2mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．25℃時(shí)，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，得到如圖所示的酸堿滴定曲線；根據(jù)曲線可查出pH=7時(shí)，所消耗的鹽酸溶液體積為19.50mL．回答下列問(wèn)題：
（1）NaOH溶液用堿式滴定管量�。ㄌ睢八崾健被颉皦A式”）
（2）滴定的指示劑可選擇②溶液．（填序號(hào)）
①石蕊        ②酚酞
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaOH溶液的濃度為0.0975mol/L．
（4）滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．具有較高能量的分子是活化分子
B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
D．反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是，烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)式已配平）：
C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲；甲$→_{△}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C8H16；有42g乙加聚而成的高分子化合物的質(zhì)量是42g．
（2）寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（3）查閱資料得知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定B裝置里溶液反應(yīng)前后的酸性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)述理由：乙烯與溴若發(fā)生取代反應(yīng)，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性；
（5）除去甲烷中乙烯的方法是B（填序號(hào)）．
A．將氣體通和裝水的洗氣瓶中            B．將氣體通過(guò)裝溴水的洗氣瓶中
C．將氣體通過(guò)裝酸性KMnO4溶液的洗氣瓶中  D．將氣體通過(guò)裝NaOH溶液的洗氣瓶中．

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