16．下列說法正確的是（　　）
A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
C．pH相等NaOH與Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比為1：2
D．0.1mol/L醋酸與0.1mol/L醋酸鈉溶液中c（CH3COO-）之比為1：1

分析 A．根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出c（H+），據(jù)此計算判斷；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大；
C．氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，pH相等時氫氧根離子的濃度相等；
D．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉為強電解質(zhì)．

解答 解：A．pH=2的硝酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10-1mol/L，二者氫離子濃度之比為10-2mol/L：10-1mol/L=1：10，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大，所以0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故B錯誤；
C．pH相等NaOH與Ba（OH）2的溶液c（OH-）相等，則氫氧根離子的濃度之比為1：1，故C錯誤；
D.0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸根離子濃度遠遠小于0.1mol/L，0.1mol/L醋酸鈉溶液中c（CH3COO-）約為0.1mol/L，所以醋酸與醋酸鈉溶液中醋酸根離子濃度之比小于1：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溶液pH的計算方法，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)部分電離的特點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．甲苯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解；引流
（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol•L-1，含NaOH0.4g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于膠體的下列說法中錯誤的是 （　�。�
A．膠體中分散質(zhì)的顆粒大小在10-9～10-7m之間
B．膠體的外觀是不均勻的
C．將一束激光照射到膠體中會發(fā)現(xiàn)一條光亮的通路
D．膠體可能有不同的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）${\;}_{20}^{42}$Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，中子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為42．
（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.05mol，約含有Na+6.02×1022個．
（3）同溫同壓下的氮氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比14：1，其密度比為14：1；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比為1：14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按 b 曲線進行，不可能采取的措施是（　�。�
A．恒溫恒壓時加催化劑B．恒溫恒容時X的投入量增加
C．恒壓時升高溫度D．恒溫時減小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+，設(shè)計原電池如圖所示．
（1）其中金屬電極a可以與硝酸反應(yīng)，則電極a為銅（填金屬名稱）．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）鹽橋的作用為①平衡電荷；②構(gòu)成閉合回路．
（3）以下說法正確的是B．
A．電池工作時，電子流向Fe電極→c→b→a→d→e→Fe電極
B．放電時左燒杯溶液顏色變淺
C．電池工作一段時間后，可以將a作陽極與Fe作陰極，可以給該電池充電
D．電池工作一段時間后，左邊燒杯溶液顏色仍深于右邊燒杯溶液顏色，可用飽和氯水、硫氰化鉀溶液檢驗左邊燒杯存在的Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．25℃時，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，得到如圖所示的酸堿滴定曲線；根據(jù)曲線可查出pH=7時，所消耗的鹽酸溶液體積為19.50mL．回答下列問題：
（1）NaOH溶液用堿式滴定管量�。ㄌ睢八崾健被颉皦A式”）
（2）滴定的指示劑可選擇②溶液．（填序號）
①石蕊        ②酚酞
（3）實驗測定NaOH溶液的濃度為0.0975mol/L．
（4）滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏高．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（　�。�
A．制半導(dǎo)體元素B．制農(nóng)藥元素
C．制催化劑元素D．制耐高溫合金的元素

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