19．選擇下列物質(zhì)分離和檢驗(yàn)方法，將其序號(hào)填在橫線上．
A．萃取　B．結(jié)晶　C．分液　D．蒸餾  E．過(guò)濾  F．焰色反應(yīng)
（1）E除去氯化鈉溶液中的泥沙．
（2）B從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀．
（3）C分離水和汽油的混合物．
（4）D分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
（5）F區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無(wú)色溶液．

分析 （1）泥沙不溶于水；
（2）氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同；
（3）水和汽油分層；
（4）CCl4和甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同；
（5）氯化鈉和氯化鉀兩種無(wú)色溶液，陽(yáng)離子不同．

解答 解：（1）泥沙不溶于水，則選擇過(guò)濾法除去氯化鈉溶液中的泥沙，故答案為：E；
（2）氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，故答案為：B；
（3）水和汽油分層，則選擇分液法分離水和汽油的混合物，故答案為：C；
（4）CCl4和甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇分液法分離，故答案為：D；
（5）氯化鈉和氯化鉀兩種無(wú)色溶液，陽(yáng)離子不同，則選擇焰色反應(yīng)鑒別，故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①石蕊�、谝掖肌、蹥溲趸~　④金屬鋁�、菅趸V�、尢妓徕c．
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B．A、B、C的物質(zhì)的量濃度相等
C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解；引流
（3）若配制過(guò)程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，則對(duì)最終配得的溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol•L-1，含NaOH0.4g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
B．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于膠體的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （　�。�
A．膠體中分散質(zhì)的顆粒大小在10-9～10-7m之間
B．膠體的外觀是不均勻的
C．將一束激光照射到膠體中會(huì)發(fā)現(xiàn)一條光亮的通路
D．膠體可能有不同的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）${\;}_{20}^{42}$Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，中子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為42．
（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.05mol，約含有Na+6.02×1022個(gè)．
（3）同溫同壓下的氮?dú)夂蜌錃�，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比14：1，其密度比為14：1；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比為1：14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．利用反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+，設(shè)計(jì)原電池如圖所示．
（1）其中金屬電極a可以與硝酸反應(yīng)，則電極a為銅（填金屬名稱）．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）鹽橋的作用為①平衡電荷；②構(gòu)成閉合回路．
（3）以下說(shuō)法正確的是B．
A．電池工作時(shí)，電子流向Fe電極→c→b→a→d→e→Fe電極
B．放電時(shí)左燒杯溶液顏色變淺
C．電池工作一段時(shí)間后，可以將a作陽(yáng)極與Fe作陰極，可以給該電池充電
D．電池工作一段時(shí)間后，左邊燒杯溶液顏色仍深于右邊燒杯溶液顏色，可用飽和氯水、硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)左邊燒杯存在的Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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