【題目】標準狀況下,現(xiàn)有HCl分子;;,對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是 ______

a.體積:

b.物質(zhì)的量:

c.質(zhì)量:

d.氫原子個數(shù):

【答案】a、c、d

【解析】

a.HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,標準狀況下的體積為11.2L,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol,標準狀況下的體積為8.96L,0.2molNH3的體積為4,48L,體積②>③>①>④,故a項正確;b.甲烷的物質(zhì)的量為6.67L/22.4L.mol-1=0.3mol; HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol ,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol;;所以物質(zhì)的量: ,故b不正確;c.甲烷的質(zhì)量為0.416=6.4g氯化氫的質(zhì)量為18.25g,硫化氫的質(zhì)量為13.6g,氨氣的質(zhì)量為3.4g,質(zhì)量②>③>①>④,故c項正確;d.甲烷中氫原子個數(shù)為1.2mol,氯化氫中氫原子個數(shù)為0.5mol,H2S中氫原子個數(shù)為0.8mol,氨氣中氫原子個數(shù)為0.6mol,氫原子個數(shù)①>③>④>②,故d項正確。答案:a、cd。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色化學是當今社會提出的一個新概念.在綠色化學工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物,即原子的利用率為100%.在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中,欲使原子的利用率達到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是

A. CH2=CH2CO B. COCH3OH C. CH3OHH2 D. CO2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示,有關(guān)說法正確的是  

元素

元素的相關(guān)信息

R

最高正價與最低負價的絕對值之和等于2

W

原子的M電子層上有3個電子

X

在短周期主族元素中,其原子半徑最大

Y

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)

Z

最高價氧化物的水化物為一種強酸,可與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽

A. Z、X、W的簡單離子半徑依次增大

B. WYXR分別形成的化合物都能與水反應(yīng),且有氣體生成

C. RY、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵

D. 常溫下X、YZ的最高價氧化物的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中,正確的是(

A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時,得到的電子數(shù)為0.1NA

B.0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)

C.28g氮氣所含的原子數(shù)為NA

D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比為81

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3) D→E的化學方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(不考慮立體異構(gòu))

1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,某學習小組設(shè)計以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______,乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數(shù)之比為_____,密度之比為_____。

2)在標準狀況下,COCO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則其中CO2____ mol。

39.03×1023NH3___mol氫原子,在標準狀況下的體積為____L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0)

相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器類型

起始溫度/

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時H2物質(zhì)的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

恒溫恒容

800

1.2

0.6

0

0

0.4

恒溫恒容

900

0.7

0.1

0.5

0.5

絕熱恒容

800

0

0

1.2

0.8

下列說法正確的是(  )

A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,010 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)0.04 mol·L1·in1

B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H20.1 mol,平衡將正向移動

C. 達到平衡時,容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ

D. 達平衡時,容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1) 基態(tài)Cu2核外電子排布式是________。

(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學式:____。

(3) 不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________(用“→”標出其中的配位鍵)。

(4) NO3-N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。

(5) 液氨可作制冷劑,氣化時吸收大量熱量的原因是___________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎(chǔ)上化學工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 該離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜

B. HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑,并起導(dǎo)電作用

C. 該方法的總反應(yīng)為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電,故稱為雙極室成對電解法

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