【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1:請回答下列問題:
(1)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|___(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____。
(3)科學家設計出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。則電極b上發(fā)生的電極反應為___;電路中每通過4mol電子,在負極消耗___L(標況)氣體。
【答案】大 升高溫度 t3-t4 O2+4H++4e=2H2O 44.8
【解析】
(1)恒溫恒容時,1molSO2和2molO2 與起始量1molSO2和1molO2 相比,增大了氧氣的濃度,平衡正向移動,所以SO2的轉(zhuǎn)化率高,放出熱量的數(shù)值比|△H2|大;
(2)t2~t3段正逆速率都加快,且v(正)>v(逆),平衡正向移動。t4~t5段正逆速率都加快,且v(正)<v(逆),平衡逆向移動。該反應為體積減小的放熱反應,若升高溫度,平衡逆向移動;若增大壓強,平衡正向移動,故t2~t3段為增大壓強,t4~t5段為升高溫度;
t2~t3段為增大壓強,平衡正向移動,SO3的含量升高,至t3~t4平衡時含量達最高;
(3)正極O2得電子發(fā)生還原反應,酸性條件下,氧氣得電子生成水,則電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O;負極上H2S失電子產(chǎn)生S2,電極反應式為2H2S-4e-=S2+4H+,根據(jù)反應可知,當電路中每通過4mol電子,在負極消耗22.4L/mol×2=44.8L(標況)氣體。
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【題目】下列實驗主要儀器和試劑的選擇不能達到實驗目的的是
選項 | 主要儀器 | 試劑 | 實驗目的 |
A | 燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導管 | 軟錳礦與濃鹽酸 | 制取并收集干燥的氯氣 |
B | 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架 | 溶液 | 蒸發(fā)溶液得到晶體 |
C | 圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺 | 干燥的氨氣、水 | 模擬噴泉實驗 |
D | 鐵絲、藍色鈷玻璃、酒精燈 | 鹽酸、待測液 | 焰色反應實驗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在100 ℃時,將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2O42NO2,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到下表:
(1)達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________,表中c2________c3,a________b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)20 s時N2O4的濃度c1=________ mol·L-1,在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________ mol·L-1·s-1。
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,則要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是________ mol·L-1。
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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到,其催化原理如圖所示. 下列有關(guān)說法正確的是
A.a、b、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2
D.N參加的反應離子方程式為:4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】室溫時,H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7,Ka2 =1.0 ×10-15下列說法正確的是
A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中:c(S2ˉ)>c(H2S)
B.反應 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常數(shù) K=1×10-7
C.NaHS與 Na2S以任意比混合的溶液中 :c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)
D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中:c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)
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【題目】(I)在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應:2X(g) + Y(g) 2Z(g), 若把2molX和1molY充入該容器時,處于狀態(tài)I,反應在絕熱條件下達到平衡時處于狀態(tài)II(如圖),則該反應的△H___0;(填:“<,>,=”)。該反應在___(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。
(II)已知2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=-akJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量bkJ。請回答下列問題:
(1)若將反應溫度升高到700℃,反應的平衡常數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若在原來的容器中,只加入2molC,500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量c kJ,a、b、c之間滿足何種關(guān)系(用代數(shù)式表示)___。
(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(_____)
a.V(C)=2V(B2) b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是(_____)
a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2molA2和1molB2,500℃時充分反應達平衡后,放出熱量dkJ,則d___b(填>、=、<)。
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【題目】已知:
①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由①可知,1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量
C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應過程中的能量變化關(guān)系
D. 分解1 mol H2O(g),其反應熱為-241.8 kJ
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【題目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料,結(jié)構(gòu)如圖所示,化合物中除外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中B.W的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸
C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>YD.上述五種元素中Z的電負性最大
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【題目】某同學取一定量淀粉進行水解實驗,其實驗步驟如下所示:
請回答下列問題:
① 所加入的試劑分別是
A_______,B________,C________;
② 加B的原因是_____________________________________________________;
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。
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