【題目】100 ℃時(shí),將0.100 molN2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2,隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表:

(1)達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________,表中c2________c3,a________b(“>”“<””)。

(2)20 s時(shí)N2O4的濃度c1________ mol·L1,在020 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________ mol·L1·s1

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w,則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是________ mol·L1。

【答案】60 > = 0.07 0.0015 0.20

【解析】

1)由表可知,60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,根據(jù)方程式計(jì)算c(N2O4),根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率;根據(jù)方程式計(jì)算,計(jì)算c2、c3,據(jù)此解答;60s后反應(yīng)達(dá)平衡,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變;

2)由△c(NO2),根據(jù)方程式計(jì)算△cN2O4),20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-c(N2O4);根據(jù)v=計(jì)算v(N2O4);

3)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),說(shuō)明兩個(gè)平衡為等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)0.100mol/L

(1)由表可知,60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應(yīng)N2O42NO2可知,平衡時(shí)消耗二氧化氮的濃度為:c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L,則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=60%;達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度不再變化,則c3=a=b=0.1mol/L0.06mol/L=0.04mol/L;由表可知,40s時(shí),c(N2O4)=0.050mol/LN2O4的濃度變化為:(0.10.05)mol/L=0.05mol/L,則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L,所以c2>c3,

故答案為:60>;=

(2)由表可知,20s時(shí),c(NO2)=0.060mol/L,則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol/L,則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L0.03mol/L=0.07mol/L;在0s20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol(Ls)1

故答案為:0.07;0.0015

(3)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),為等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)0.100mol/L即可,根據(jù)反應(yīng)N2O42NO2可知二氧化氮的濃度應(yīng)該為:c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L,

故答案為:0.20。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素原子結(jié)構(gòu)

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Z

原子核內(nèi)含有12個(gè)中子,且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)寫出X的元素符號(hào):____________,元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為______________

(2)Z元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。

(3)XZ兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________

(4)YZ兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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【題目】資源化利用的方法之一是合成二甲醚(簡(jiǎn)寫做)。催化加氫法合成,其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)

反應(yīng)

其中,反應(yīng)分以下兩步完成,請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

反應(yīng)

反應(yīng)___________。

⑴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________

⑵在的起始量一定的條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨壓強(qiáng)或溫度的變化見下圖。已知:

的選擇性;

的選擇性

依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析,提高平衡時(shí)的選擇性應(yīng)當(dāng)選擇的條件為________。

A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓

按照溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響圖像分析溫度低于300℃平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。

某溫度和壓強(qiáng)下,起始投入與足量發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%,部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

計(jì)算平衡時(shí)的選擇性為________,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________

⑶經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),在不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時(shí)間(未平衡)測(cè)定發(fā)現(xiàn),體系中的濃度均很低,則可知活化能大小關(guān)系:反應(yīng)________反應(yīng)(填大于小于等于)。

,投料比為時(shí)進(jìn)行反應(yīng),的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示,則下列說(shuō)法正確的為________。

A 范圍內(nèi),反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大

B 200℃條件下,隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng),的濃度始終增大

C 260℃條件下,隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng),的濃度先增大后減小最終不變

D 260℃條件下,的濃度減小是因?yàn)殡S時(shí)間推移反應(yīng)的進(jìn)行使體系中濃度越來(lái)越高,反應(yīng)的逆反應(yīng)速率不斷增大,從而使濃度逐漸下降

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【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。

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【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):Ag+2Bg2Cg △H>0,其他條件不變,只有溫度改變時(shí),某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.P1>P2,縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.P1<P2,縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)

C.P1>P2,縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D.P1<P2,縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率

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A.反應(yīng)是取代反應(yīng)B.能用Na鑒別IIII

C.I不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.III的一溴取代物有5

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【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示[已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol1:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)恒溫恒容時(shí),1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|___(相等”)。

2)某SO2(g)O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____。

3)科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___;電路中每通過(guò)4mol電子,在負(fù)極消耗___L(標(biāo)況)氣體。

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【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔHa kJ·mol1ClCl鍵的鍵能為bkJ·mol1,PCl3PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1P4的結(jié)構(gòu)為。則PP鍵的鍵能為

A.(a6b12c)/6kJ·mol1B.(a3b12c)/4kJ·mol1

C.(a6b12c)/6kJ·mol1D.(a3b12c)/4kJ·mol1

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