【題目】室溫時,H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7,Ka2 =1.0 ×10-15下列說法正確的是
A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中:c(S2ˉ)>c(H2S)
B.反應 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常數(shù) K=1×10-7
C.NaHS與 Na2S以任意比混合的溶液中 :c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)
D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中:c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)
【答案】D
【解析】
A.HSˉ的水解平衡常數(shù)Kh==1×10-7= Ka1 ,所以HSˉ的電離程度和水解程度相同,HSˉ電離產(chǎn)生S2ˉ,水解產(chǎn)生H2S,所以c(S2-)=c(H2S),故A錯誤;
B.反應 S2ˉ+ H2O HSˉ + OHˉ 的平衡常數(shù) K==10,故B錯誤;
C.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+c(OHˉ),故C錯誤;
D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+c(OHˉ),存在物料守恒c(Na+)= 2c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+2c(H2S),二者聯(lián)立可得c(OH-)= c(H+)+ c(HS-) + 2c(H2S),故D正確;
故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的化學試劑。欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。
(2)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該進行的操作是_________。
(3)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為_____。
乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
(4)選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。
(5)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_____ (填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
(6)滴定達到終點的標志是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成氫氧化鈉與鹽酸的反應的實驗。
回答下列問題:
(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。
(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________。
(3)寫出該反應的離子方程式:____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】冠醚分子中有空穴 ,能夠與金屬離子形成穩(wěn)定的絡合物,該物質(zhì)在有機工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。二環(huán)己烷并一18一冠一6(III )的制備原理如圖,下列相關說法錯誤的是
A.反應是取代反應B.能用Na鑒別I和III
C.I不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.III的一溴取代物有5種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時,需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為其密度小
D. 可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應過程和能量關系如圖1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1:請回答下列問題:
(1)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|___(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____。
(3)科學家設計出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。則電極b上發(fā)生的電極反應為___;電路中每通過4mol電子,在負極消耗___L(標況)氣體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】那格列奈M()是一種重要的降血糖藥物,能有效促進胰島素的分泌。它的一種合成方法如下
已知:E+H2OF+CO2↑+NH3↑
請回答下列問題,
(1)B的化學名稱為 _______;M的分子式為 ________ 。
(2)反應②的類型為________________;, F 中含有的宮能團名稱為______________。
(3)寫出E →F的化學方程式:________________。
(4)吡啶是一種有機堿.請從平衡的角度分析其在反應④中的作用是__________。
(5)寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________ 。
①分子中含有苯環(huán)和—NH2;
②能發(fā)生銀鏡反應:
③1H—NMR譜顯示分子中共有四種不同化學環(huán)境的氫。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為定性探究乙醇的分子結(jié)構(gòu),某化學課外小組設計了如下實驗方案:在盛有金屬鈉粒的燒瓶中,用分液漏斗慢慢加入無水乙醇(如圖所示),點燃放出的氣體,并把一干燥的小燒杯罩在火焰上,在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后,迅速倒轉(zhuǎn)燒杯,向燒杯中加入少量的澄清石灰水,觀察有無混濁。
(1)以上實驗設計存在重大安全隱患,請你幫他們指出來_______________________ ;
(2)確認所用乙醇為無水乙醇的方法是______________________________________ ;
(3)若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁,那么燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)最可能是_____________ ;
(4)若向燒杯中加入少量澄清石灰水后未發(fā)現(xiàn)混濁,則可推斷乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為檢驗淀粉水解的情況,進行如圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6min,試管乙不加熱。
待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。
實驗①:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。
實驗②:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。
實驗③:取少量丙中溶液加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。
(1)寫出淀粉水解的化學方程式_____________________。
(2)設計甲和乙是為了探究________對淀粉水解的影響,設計甲和丙是為了探究________對淀粉水解的影響。
(3)實驗①失敗的原因是_____________________________。
(4)實驗③中溶液的顏色無明顯變化的原因是______________________。
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