【題目】某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：

請回答下列問題：

① 所加入的試劑分別是

A_______，B________，C________；

② 加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

【答案】稀 H2SO4 NaOH 銀氨溶液 是為了中和硫酸，使銀氨溶液與水解液發(fā)生反應(yīng) 部分

【解析】

淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。

(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全。

故答案為：稀H2SO4；NaOH；銀氨溶液；

(2)加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，

故答案為：是為了中和硫酸，使銀氨溶液與水解液發(fā)生反應(yīng)；

(3)加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，

故答案為：部分。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1：請回答下列問題：

（1）恒溫恒容時(shí)，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|___(填“大”、“小”或“相等”)。

（2）某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____。

（3）科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___；電路中每通過4mol電子，在負(fù)極消耗___L(標(biāo)況)氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為bkJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，P4的結(jié)構(gòu)為。則P—P鍵的鍵能為

A.(a－6b＋12c)/6kJ·mol－1B.(a－3b＋12c)/4kJ·mol－1

C.(a－6b－12c)/6kJ·mol－1D.(a－3b－12c)/4kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，正確的是

A.平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

B.已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低

C.有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

D.有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)淀粉水解的情況，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱。

待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)①：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實(shí)驗(yàn)②：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液不變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)③：取少量丙中溶液加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化。

(1)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式_____________________。

(2)設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究________對淀粉水解的影響，設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究________對淀粉水解的影響。

(3)實(shí)驗(yàn)①失敗的原因是_____________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)③中溶液的顏色無明顯變化的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所儲能技術(shù)研究部的研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.放電時(shí)，M為電池正極，電極反應(yīng)式為+e-=

B.充電時(shí)，N接電池負(fù)極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度增大

D.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　　)

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g

C.1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol－1

D.6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理普遍采用的一種方法，某小組同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。

請回答下列問題:

(1)若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是______、________；

(2)用C裝置制取NO時(shí)，用可抽動的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是_______，其反應(yīng)的離子方程式為________；

(3)裝置⑦的作用可能是____________；

(4)若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL(標(biāo)況下)，氨氣過量，最后收集到標(biāo)況下2016mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為___。

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