【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
② 反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為、 ．
③ 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．

【答案】3X+Y?2Z；0.05mol?（L?min）﹣1；0.04mol?（L?min）﹣1；相等
【解析】（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z，所以答案是：3X+Y 2Z；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)的平均反應(yīng)速率為： =0.05mol/（Lmin），5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率v= =0.04mol（Lmin）﹣1 ， 所以答案是：0.05mol（Lmin）﹣1；0.04mol（Lmin）﹣1；（3）5min時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，所以答案是：相等．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是(　　)

A. 2 L SO2和2 L CO2 B. 9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和22.4 L水 D. 0.1 mol氫氣和2.24 L氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

（1）Ⅰ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為 ． 用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（2）B中試劑為 ．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（4）Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置如圖2通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是 ．
（5）各裝置連接順序?yàn)?e→→h．（填字母序號(hào)）
（6）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近我國(guó)科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價(jià)，氮顯最低負(fù)價(jià)。則氮化鎵的化學(xué)式為

A. GaNB. GaN2C. Ga2N3D. Ga3N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛：

①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為 （填“a”或“b”）。
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的（選填編號(hào)）。
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此時(shí)進(jìn)氣口為（填“a”或“b”）。
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有（選填編號(hào)）。
A、HCl B、NH3 C、H2 　D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是（選填編號(hào)）。
A、NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4
（2）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：
A．量筒 B．容量瓶 C．試管 D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是(填選項(xiàng))
②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是(填選項(xiàng))
③下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是(填選項(xiàng))
A．稱取5．2 gNaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時(shí)俯視讀數(shù)。
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2 ， 防止其污染環(huán)境；②。
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻值SO2 氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是。
（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有 以下三種可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A 稀HCl溶液 B 稀硫酸 C KSCN溶液 D KMnO4溶液
E NaOH溶液 F 淀粉KI溶液 G H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的 ， 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的（填試劑序號(hào)，溶液的顏色變色，則試樣中含有Fe3+ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
步驟2．再取適量的試樣，滴加少量的（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為 ， 則試樣中含有Fe2+。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 ． 已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2molL﹣1 ． 則：2min末B的濃度mol/L ， C的物質(zhì)的量mol ． 2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）=mol/（L．min） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
B.v（X）：v（Y）=1：2
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．

（1）加入NaOH0～20mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ， 加入NaOH20～200mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ， 加入NaOH200～240mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ，
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為g
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

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