【題目】圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫氖称诽砑觿┲唬?/span>E是淡黃色固體

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式E______________，I_______________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式

A→B+C+D__________________________________________

C+E→B+G__________________________________________

D+E→F+G__________________________________________

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

A+I→H+C+D________________________________________

B+I→H+C+D________________________________________

【答案】Na2O2 HCl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

A、B、H都屬于鹽類，H是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫氖称诽砑觿┲�，則H為NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，A分解得到B、C、D，考慮A為NaHCO3，B為Na2CO3，C、D分別為H2O、CO2中的一種，二者都能與淡黃色固體E反應(yīng)生成G，則E為Na2O2，G為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知F為NaOH，D為H2O，C為CO2，I為HCl，據(jù)此解答。

A、B、H都屬于鹽類，H是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫氖称诽砑觿┲�，則H為NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，A分解得到B、C、D，考慮A為NaHCO3，B為Na2CO3，C、D分別為H2O、CO2中的一種，二者都能與淡黃色固體E反應(yīng)生成G，則E為Na2O2，G為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知F為NaOH，D為H2O，C為CO2，I為HCl，

（1）由上述分析可知，E為Na2O2，I為HCl，故答案為：Na2O2；HCl；

（2）A→B+C+D的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；C+E→B+G的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；D+E→F+G的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）A+I→H+C+D的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；B+I→H+C+D的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.金屬Zn采用②堆積方式

B.①和③中原子的配位數(shù)分別為：6、8

C.對于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為

D.金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式

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【題目】實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應(yīng)溫度）是115﹣125℃，其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則以下關(guān)于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（　�。�

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點

117.9℃

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶液水和有機物

溶液水和有機物

微溶于水，溶液有機物

與水混合

A.相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：1

B.不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100℃

C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

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【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是（ ）

A.當反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑

B.當溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C.當?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D.當?shù)稳?/span>40 mL NaOH溶液時,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是良好的生物醫(yī)藥緩釋材料,其合成路線:

已知：

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為_______;B中官能團的名稱為_________。

（2）由F生成G的反應(yīng)類型為________。

（3）無機試劑I 、II分別為________、__________。

（4）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（5）寫出D與試劑I的化學反應(yīng)方程式:_____________________。

（6）Y是比D多1個碳原子的同系物,寫出兩種符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體;②苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為6:2:1:1。

（7）參照以上合成路線,寫出以甲醛、乙醛和乙二醇為主要原料合成功能高分子材料的路線:_______________________________(其他無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，發(fā)生反應(yīng)①：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。

（1）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中（0～15min）NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a，b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝__；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將__移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是___（任答一條即可）。

④又已知：反應(yīng)②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝__。

（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)①，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

①溫度：T1__T2（填“<”或“>”）。

②若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率（脫硝率即NO的轉(zhuǎn)化率）與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖所示。

為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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