【題目】水溶液X中只可能溶有K+Mg2+A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K+AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X D. CO32-SO42-一定不存在于溶液X

【答案】C

【解析】加HCl有氣體生成說(shuō)明有CO32-或SO32-,或兩者都有,生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫,或兩者都有,一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子,所以不存在鎂離子、鋁離子;加鹽酸有沉淀,說(shuō)明一定有硅酸根離子,硅酸是沉淀,加入過(guò)量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氫氧化鋁沉淀,說(shuō)明此時(shí)溶液中存在鋁離子,但是原來(lái)溶液中的鋁離子一定不能存在,所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的,所以,一定存在偏鋁酸根離子,要保證溶液電中性,只有K+這一個(gè)陽(yáng)離子,所以一定存在鉀離子.
A.加HCl有氣體生成說(shuō)明有CO32-或SO32-,生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體,故A錯(cuò)誤B.溶液中一定含有CO32-或SO32-,或兩者都有,則一定不含有鎂離子,它們和鎂離子都不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸鎂,故B錯(cuò)誤C.原來(lái)溶液中K+、AlO2-、SiO32-一定存在,故C正確; D.硫酸根離子是否存在不能確定,CO32-可能存在,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉(wèn)題:

1在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2 (g) 如圖為H2S的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH__________0(”);

②圖中壓強(qiáng)(p1p2、p3)由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________

③圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP_______________(KP是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

2羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑,能有效防止糧食被某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌危害。在2 L的密閉容器中,保持溫度T不變,將COH2S混合,并達(dá)下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。開(kāi)始投入9 molH2Sa mol CO,經(jīng)10 min達(dá)到平衡。

①若達(dá)平衡時(shí)n(H2S)=5mol,a _______。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②曲線Ⅰ和Ⅱ表示該溫度下,COH2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同時(shí),CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖像。則曲線Ⅰ和Ⅱ中a值的大小關(guān)系為:Ⅰ___(大于”“等于”“小于”),理由是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

125℃時(shí),下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填字母,下同)。

aNaCN溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液 dNaHCO3溶液

225℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。

3醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________

4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是__________。

a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解

c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

5)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等體積混合(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是__________。ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)

bc(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

cc(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)

6)若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L,平衡時(shí)氫離子濃度c(H+)=_______。(已知: ≈1.4,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

7)常溫下,取2000 mL氨水至錐形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定,用pH計(jì)采集數(shù)據(jù),電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。當(dāng)pH =11. 0 時(shí),NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 在實(shí)驗(yàn)室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴單質(zhì)

B. 在一定條件下乙烯可被氧化成乙醇,乙醇可以被氯化為乙酸

C. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02

D. 乙烯使酸性高錳酸鐘溶液褪色與乙烯使漠水褪色的原理不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向0.1mol·L1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后,溶液中存在的主要離子是(  )。
A.Na、CO32
B.Na、HCO3
C.HCO3、CO32
D.Na、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲用下圖裝置對(duì)所制備的氣體進(jìn)行除雜檢驗(yàn),其設(shè)計(jì)方案合理的是

制備氣體

X(除雜試劑)

Y(檢驗(yàn)試劑)

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

電石與NaCl水溶液

H2O

Br2的水溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170

飽和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

生石灰與濃氨水

濃硫酸

紅色石蕊試紙

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉,應(yīng)加入的物質(zhì)是(  )
A.氯化鋇溶液
B.稀硫酸
C.石灰水
D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把Cl2通入含11g NaBr的溶液中,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,得6.55g殘?jiān)ㄟ^(guò)計(jì)算回答
(1)NaBr是否完全反應(yīng)?
(2)生成的NaCl為多少克?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià).

元素代號(hào)

原子半徑(nm)

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

+1

+2

+1

+3

+5、﹣3

+7、﹣1

+5、﹣3

﹣2

回答下列問(wèn)題:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族);
(2)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);
(3)元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,⑦的電子式為 , 穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為;
(4)寫(xiě)出①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
(5)用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過(guò)程

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