【題目】要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是(　　)
A.氯化鋇溶液
B.稀硫酸
C.石灰水
D.氫氧化鈉

【答案】B
【解析】加入BaCl2會(huì)使SO42-沉淀，使Na2SO4質(zhì)量減少；加入Ca(OH)2會(huì)生成CaSO4沉淀；加入NaOH與二者不反應(yīng)；加入適量的稀H2SO4可以除去Na2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H>0，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度，壓強(qiáng)將會(huì)增大

B. 增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡時(shí)c(CO2)增大

C. 向平衡體系中加入CaO(s)，平衡不移動(dòng)

D. CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 (　　)。
A.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ， 置于坩堝中加熱
B.除去SO3中的少量SO2 ， 可通入適量的O2
C.除去合成氨中生產(chǎn)的NH3中的N2、H2 ， 可采用降溫的方法
D.純堿生產(chǎn)中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用結(jié)晶過(guò)濾的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化工生產(chǎn)知識(shí)具有重要意義。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)。
A.SO2合成SO3雖然屬于放熱反應(yīng)，但工業(yè)上合成SO3時(shí)仍需加熱
B.合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學(xué)平衡原理
C.合成純堿的過(guò)程中，應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3 ， 再通入足量CO2
D.通過(guò)加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

已知：亞氯酸鈉在溫度高于80℃時(shí)分解。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. “反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2

B. 電解食鹽水的陰極產(chǎn)物是NaOH和H2

C. ClO2尾氣吸收時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 從NaClO2溶液中得到NaClO2產(chǎn)品，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是()

A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)B.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別向2L 0.5molL﹣1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關(guān)系正確的是（ ）
A.△H1＜△H3＜△H2
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1＞△H2=△H2
D.△H1＜△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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