【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11、

125℃時,下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母,下同)。

aNaCN溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液 dNaHCO3溶液

225℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。

3醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________。

4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________

a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

5)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等體積混合(混合前后溶液體積變化忽略不計),混合液中的下列關(guān)系式正確的是__________。ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)

bc(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

cc(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)

6)若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L,平衡時氫離子濃度c(H+)=_______。(已知: ≈1.4,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

7)常溫下,取2000 mL氨水至錐形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定,用pH計采集數(shù)據(jù),電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。當(dāng)pH =11. 0 時,NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb_______。

【答案】 b>a>d>c NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) d ac 4.2×10-3mol·L1 1.8×10-5

【解析】(1)由電離常數(shù)可知酸性的強(qiáng)弱: CH3COOH>H2CO3>HCN>NaHCO3酸越強(qiáng),對應(yīng)的鹽水解程度越小,則pH越小,則液的pH由大到小的順序為b>a>d>c;2)由電離常數(shù)可知酸性的強(qiáng)弱:H2CO3>HCN>NaHCO3, 25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成HCNNaHCO3,所發(fā)生的化學(xué)方程式為:NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3;(3)鹽類的水解程度小,且醋酸鈉溶液為堿性,所以離子濃度大小順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);(4)a.稀釋促進(jìn)電離、促進(jìn)水解,則稀釋時醋酸的電離程度增大,醋酸鈉的水解程度增大,選項a錯誤;b.電離、水解均為吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解、電離,選項b錯誤;d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,電離與水解相互抑制,選項d正確;c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離,選項c錯誤;答案選d;(5)a.由電荷守恒①:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),選項a正確;b.由物料守恒②:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L,選項b錯誤;c.將②代入①即得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),選項c正確。答案選ac;(6)c(H+)== =3×10-3mol/L4.2×10-3mol·L1;(7)設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c,則:c20mL=0.0500mol/L×22.40mL,解得:c=0.056mol/L,弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=;pH=11的氨水中,c(OH-)=0.001mol/L, c(OH-c(NH4+)=0.001mol/L,則:Kb===1.8×10-5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

該溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的一種或幾種

B

將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒

有白煙產(chǎn)生

該溶液是濃鹽酸

C

將某氣體通入品紅溶液中

溶液紅色褪去

該氣體可能是SO2

D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液時,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

該溶液中不含NH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H>0,達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度,壓強(qiáng)將會增大

B. 增大壓強(qiáng),達(dá)新平衡時c(CO2)增大

C. 向平衡體系中加入CaO(s),平衡不移動

D. CaCO3(s)分解生成CaO(s)CO2(g)S>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法錯誤的是(  )
A.在侯氏制堿工業(yè)中,向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣,后通二氧化碳
B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)中,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C.在侯氏制堿工業(yè)中,二氧化碳可以循環(huán)利用
D.硫酸工業(yè)中,用水來吸收三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A. 升高溫度,K增大

B. 增大壓強(qiáng),c(CO)不變

C. 更換高效催化劑,α(CO)增大

D. 充入一定量的氮氣,n(H2)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定,實驗裝置如圖所示。

1)已知中和熱的理論值H= -57.3kJ·mol1,寫出NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:_______________。

250mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗組

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

H2SO4

NaOH

1

26.2

26.0

30.1

2

27.0

27.4

33.1

3

26.4

26.2

30.5

①中和熱H=____________(取小數(shù)點后一位)。[已知:比熱容c=4.18J·(g·)-1]

②上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量硫酸的溫度

3)若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進(jìn)行中和熱的測定,其它實驗條件相同,則所測得中和熱的數(shù)值______(填偏大偏小不變)。

4已知一元弱酸HA(aq)NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol H2O(l)時的H= -23.1 kJ·mol1,依據(jù)中和熱的理論值,則HA(aq)H+(aq)+A-(aq)H=____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的實驗方法不正確的是 (  )。
A.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 , 置于坩堝中加熱
B.除去SO3中的少量SO2 , 可通入適量的O2
C.除去合成氨中生產(chǎn)的NH3中的N2、H2 , 可采用降溫的方法
D.純堿生產(chǎn)中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物,可采用結(jié)晶過濾的方法分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液X中只可能溶有K+Mg2+、A13+AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗:

下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X D. CO32-SO42-一定不存在于溶液X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別向2L 0.5molL1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3 , 下列關(guān)系正確的是(
A.△H1<△H3<△H2
B.△H1>△H2>△H3
C.△H1>△H2=△H2
D.△H1<△H2<△H3

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