【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià).

元素代號(hào)

原子半徑(nm)

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

+1

+2

+1

+3

+5、﹣3

+7、﹣1

+5、﹣3

﹣2

回答下列問(wèn)題:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族);
(2)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);
(3)元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,⑦的電子式為 , 穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為;
(4)寫(xiě)出①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(5)用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過(guò)程

【答案】
(1)第二周期VIA族
(2)HClO4
(3);H﹣O﹣H
(4)Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O
(5)
【解析】解:第二、三周期元素中,①③均有+1價(jià),處于IA族,原子半徑①>③,則①為Na、③為L(zhǎng)i;⑤⑦均有+5、﹣3價(jià),原子半徑⑤>⑦,則⑤為P元素、⑦為N元素;②有+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑大于P,故②為Mg;④有+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑大于P,故④為Al;⑥有+7、﹣1價(jià),則⑥為Cl;⑧有﹣2價(jià),處于VIA族,原子半徑小于氯,故⑧為O元素.
(1.)⑧為O元素,在元素周期表中的位置是:第二周期VIA族,故答案為:第二周期VIA族;
(2.)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4 , 故答案為:HClO4
(3.)⑦為N元素,對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣,電子式為 ,非金屬性O(shè)>N>P,氫化物最穩(wěn)定的為水,結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H,故答案為: ;H﹣O﹣H;
(4.)①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁,氫氧化鋁具有兩性,與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O;
(5.)①元素和⑥元素形成化合物為NaCl,用電子式表示形成過(guò)程為 ,
故答案為:
第二、三周期元素中,①③均有+1價(jià),處于IA族,原子半徑①>③,則①為Na、③為L(zhǎng)i;⑤⑦均有+5、﹣3價(jià),原子半徑⑤>⑦,則⑤為P元素、⑦為N元素;②有+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑大于P,故②為Mg;④有+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑大于P,故④為Al;⑥有+7、﹣1價(jià),則⑥為Cl;⑧有﹣2價(jià),處于VIA族,原子半徑小于氯,故⑧為O元素,以此解答該題.

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