【題目】鐵及其化合物是一類重要物質(zhì),下列敘述中正確的是(

A.保存溶液常常加一些鐵粉,其目的是抑制水解

B.,的溶液中,、、可以大量共存

C.制備均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法

D.鐵粉加入到足量稀硝酸中:

【答案】D

【解析】

A.亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化,保存溶液常常加一些鐵粉,可以防止亞鐵離子被氧化,不能抑制水解,故A錯(cuò)誤;

BpH=0的溶液中存在大量的氫離子,H+NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),三者不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)?/span>AlCl3、FeCl3的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl,HCl容易揮發(fā),蒸干得到的是各自的氫氧化物沉淀,因此制備AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液直接蒸干的方法,故C錯(cuò)誤;

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性,鐵粉加入到足量稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮?dú)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】700℃時(shí),向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO,發(fā)生如下反應(yīng):,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

0.30

0.60

20

0.10

30

0.20

下列說法正確的是

A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),則反應(yīng)的

B.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

C.保持其他條件不變,再向平衡體系中同時(shí)通入,達(dá)到新平衡前v()v()

D.相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于

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【題目】20199月,我國(guó)科研人員研制出Ti·H·Fe雙溫區(qū)催化劑,其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率,低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

C.該歷程中能量變化最大的是2.46eV,是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

D.使用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨,不會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖,下列說法正確的是(

A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是115,中子數(shù)為66

C.銦元素是一種主族元素,位于第五周期第ⅢA

D.銦原子最外層有5個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問題。

(1)A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是____________________________________。

(3)C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí),在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況:

①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________,至天平平衡。

②如圖D所示,量取水時(shí),仰視讀數(shù),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______________(偏大”“偏小不變”)。

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【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是

Av(H2)=0.2mol·L-1·min-1

Bv(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

Cv(N2)=0.02 mol·L-1·s-1

Dv(H2)= 0.04 mol·L-1·s-1

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【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的ClCrO42沉淀分離,繪制了25℃時(shí)AgClAg2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg=lgc(Ag),其余離子類推。兩條相交曲線把圖像分成了X、YZ、M四個(gè)區(qū)域。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1×1012,Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1010

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Ag2CrO4,AgCl混合固體和水組成的溶解平衡體系中加入少量水,增大

D.ClCrO42均為0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸

(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________________酸性強(qiáng),得電子能力________________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.5 mol雄黃(As4S4)(結(jié)構(gòu)如圖:)含有NA個(gè)S—S

B.1 mol CON2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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