【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B.56gFe與1molCl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C.向密閉容器中加入2molNO和1molO2，充分反應(yīng)后容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，其中NH4+的數(shù)目為0.01NA

【答案】D

【解析】

A．18g氨基(-ND2)的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；

B．56gFe的物質(zhì)的量為1mol，與1molCl2充分反應(yīng)生成molFeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；

C．2molNO和1molO2完全反應(yīng)生成2molNO2，但生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，則溶液中NH4+的數(shù)目為0.1mol/L×0.1L×NAmol-1= 0.01NA，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A.溶液中的陽(yáng)離子濃度總和最大的是d點(diǎn)

B.常溫下，HR的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-8

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度不相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為直流電源的兩極。實(shí)驗(yàn)時(shí)，若斷開(kāi)K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（　　）

A.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑

B.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)

C.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)類似鐵的吸氧腐蝕

D.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)，Fe電極被保護(hù)，此法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3

B.白色沉淀不可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+

D.溶液中一定不存在大量Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：

（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL2mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，充分反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙＝3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　　）

A.4.8gB.3.2gC.2.4gD.1.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，按要求填寫(xiě)下列空格：

方案

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

填空編號(hào)及要求

實(shí)驗(yàn)1

滴加過(guò)酚酞的水

Na2O2

寫(xiě)出會(huì)看到的現(xiàn)象①_____

實(shí)驗(yàn)2

NaOH溶液

未打磨過(guò)的鋁條

寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ②_____

實(shí)驗(yàn)3

鹽酸

NaAlO2溶液

畫(huà)出生成沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象 ③_____

實(shí)驗(yàn)4

稀鹽酸

Na2CO3與NaOH的混合溶液

已知生成氣體量隨鹽酸的加入的變化圖象如下，則原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 ④_____

實(shí)驗(yàn)5

FeCl3和鹽酸的混合液

等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物

若反應(yīng)后無(wú)固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽(yáng)離子是 ⑤_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3　②NaOH�、�Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.水電離出的c(H＋)：③＞①＞②

B.溶液的pH：②＞③＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：

D.①和③等體積混合后的溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

0.30

0.60

20

0.10

30

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

B.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入，達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于

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