【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

(1) 貝諾酯分子式為

(2) 對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是 。

(3) 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚,方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。

(4)寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)實(shí)驗(yàn)室可通過兩步反應(yīng),實(shí)現(xiàn)由乙酰水楊酸制備,請(qǐng)寫出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式 、 。

【答案】(1)C17H15NO5

(2)對(duì)乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化(3)可行

(4)

(5)NaOH 、HCl或H2SO4

【解析】

試題(1) 由貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式知貝諾酯的分子式為C17H15NO5。

(2) 對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基,酚羥基易被空氣中的氧氣氧化,故對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是對(duì)乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化。

(3) 對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基,與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,故可用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚。

(4)乙酰水楊酸的水解產(chǎn)物中含有2mol羧基和1mol酚羥基,能與3mol氫氧化鈉反應(yīng),化學(xué)方程式。

(5)乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成,然后根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理利用鹽酸或硫酸酸化制備,兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式NaOH 、HCl或H2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3CONH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___;C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(2)Cu2在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~()離子,其化學(xué)式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價(jià),碳原子的雜化軌道類型是______,NH3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。

(3)[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。

A.離子鍵    B.配位鍵    C.非極性鍵    Dσ

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是________。

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______,已知高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定,試從核外電子排布角度解釋______。

(2)銅的某種氧化物晶胞如圖,該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的原因是___________。

(4)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BN之間形成配位鍵,氮原子提供_____,在BF3·NH3B原子的雜化方式為_______。

(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成是(填字母代號(hào))。________

(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似,其晶胞如圖,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是___________g·cm3(只列算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):

下列說法中正確的是

A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗5molNaOH

B. 可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物

C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2

D. 一個(gè)MMF分子中含有2個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題:

(1)請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)(填大于小于),原因是___________。

(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式:

請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)___________“*”碳原子的雜化方式為_____________

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍(lán)色溶液。

中陰離子的立體構(gòu)型是_______

②在之間形成的化學(xué)鍵稱為_____,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點(diǎn)_________________(填高于低于)膦;

(5)黃銅合金可以表示為,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5,求晶胞的邊長___________(只寫計(jì)算式,不求結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的分子式是 。

(2)下列物質(zhì)中,一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是

a.H2 b.Na c.酸性KMnO4溶液 d.Br2

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(4)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol B最多能與2 mol H2加成。B中所有碳原子一定處于同一個(gè)平面,請(qǐng)寫出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)) 、 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號(hào))。______________

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為___mol2·L2。

2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng): CH4(g) C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng): CO2(g)+C(s) 2CO (g)

ΔH/(kJ·mol1)

+75

+172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①上表判斷,催化劑X_______Y(填優(yōu)于劣于),理由是:____________。

在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的 變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(υ)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。

AK、K均增加

Bυ減小,υ增加

CK減小,K增加

Dυ增加的倍數(shù)比υ增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為___________

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體

C.同系物 D.同位素

(2)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________

NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入一個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是個(gè)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下,Ksp(Ag2X)1.4×105,Ksp(Ag2Y)8.1×1012,Ksp(AgZ)1.8×1010,Ksp(AgR)8.3×1017。在下列各飽和溶液中,c(Ag)由小到大的排序是( )

A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X

C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X

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