【題目】t ℃時,在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表所示,下列說法正確的是( )
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min時濃度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡時,X的轉化率為20%
B.t ℃時,該反應的平衡常數(shù)為40
C.平衡后,增大體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應方向移動
D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
X(g) + 3Y(g) 2Z(g)
開始(mol/L) 0.1 0.2 0
轉化(mol/L) 0.02 0.06 0.04
2min(mol/L) 0.08 0.14 0.04
轉化(mol/L) 0.05 0.15 0.1
平衡(mol/L) 0.05 0.05 0.1
據(jù)此進行計算。
A. 平衡時,X的轉化率=×100%=50%,A項錯誤;
B. t ℃時該反應的平衡常數(shù)K==1 600,B項錯誤;
C. 該反應是氣體分子數(shù)減小的反應,平衡后,增大體系壓強,v正、v逆均增大,平衡向正反應方向移動,C項錯誤;
D. 前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應率v(Y)=3v(X)=3×=0.03 mol·L-1·min-1,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A.NaOH溶液與反應,當::3時:
B.酸性條件下溶液與KI溶液發(fā)生反應生成:
C.溶液中加入過量的氨水:
D.1的溶液和的HCl等體積互相均勻混合:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家在-100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X和乙烷類似,都容易發(fā)生取代反應
D.充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣較多
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃時K=0.263。
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___,平衡常數(shù)K值___(增大、減小或不變)
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____(“是”或“否”),此時,化學反應速率是υ正__υ逆(大于、小于或等于),其原因是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種強電解質,它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
(1)A是___,B是___。
(2)寫出C與D反應的離子方程式___。
(3)25℃時,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=___(用含有a的關系式表示)。
(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。
(5)在一定體積的0.005mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時,混合溶液的pH=11,若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是
A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為:W>X
C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸
D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應 ,起始加入量為,為,HCOOH為,在一定溫度下,不同時刻甲酸乙酯的物質的量如下:注:本題速率單位用表示
0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 | |
下列說法不正確的是
A.以表中為單位,內(nèi)最大的平均反應速率在之間
B.前甲酸乙酯的平均反應速率為
C.甲酸乙酯的反應速率先增大后減小的原因是該反應放熱
D.開始時若加適量的NaOH,也可以加快甲酸乙酯水解速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋁的原子結構示意圖為___。它位于元素周期表的第___周期,第___族。
(2)除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可以加入足量的___溶液,充分反應后過濾、洗滌、烘干,反應的化學方程式為___。
(3)實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水,反應的離子方程式為___。
(4)常溫下,鐵跟水不反應,但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應,反應的化學方程式為___。
(5)檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com