【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數,W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是
A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為:W>X
C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸
D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構
【答案】C
【解析】
W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,說明有一種元素為H,根據圖示結構可知,W形成+2價陽離子,X形成2個共價鍵,Y可以形成4個單鍵,Z形成1個共價鍵,則Z為H元素,W位于ⅡA族,X位于ⅥA族;W、X對應的簡單離子核外電子排布相同,則W為Mg,X為O元素;W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數,Y的最外層電子數為6-2-1=3,Y與H、Mg不同周期,則Y為B元素,Y位于ⅢA族。
根據分析可知,W為Mg,X為O,Y為B,Z為H元素
A、MgO熔點較高,工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂,故A錯誤;
B.W為Mg,X為O,對應的簡單離子Mg2+、O2-電子層結構相同,核電荷大的半徑小,半徑順序為:Mg2+<O2-,故B錯誤;
C. Y為B,B的最高價氧化物對應水化物H3BO3 為弱酸,故C正確;
D. 該漂白劑中H元素不滿足8電子穩(wěn)定結構,故D錯誤;
故選C
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2.8gFe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列說法正確的是( )
A.反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+B.反應后的溶液最多還能溶解1.82g Fe
C.反應后溶液中c(NO3-)=0.75mol/LD.1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L-1 NH4HSO4溶液,其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產生的離子)。下列說法不正確的是
A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大
B.b點:c(Ba2+) =0.1 moI.L-1
C.c點:c(NH4+)<c(OH-)
D.d點:c(SO42-)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電解質溶液的說法不正確的是
A. 向溶液中通入,減小
B. 將的溶液從升溫至,增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D. 向的溶液中加入少量水,增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】t ℃時,在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表所示,下列說法正確的是( )
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min時濃度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡時,X的轉化率為20%
B.t ℃時,該反應的平衡常數為40
C.平衡后,增大體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應方向移動
D.前2 min內,用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. 單質的還原性:X>Y
C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質可作半導體材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.如圖轉化關系所示(部分反應物略去):組成單質丁的元素存在三種核素,其中一種核素沒有中子。三種核素中質量數最大的原子可表示為__________
(1)由組成單質丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構成的物質的用途__________________________
(2)乙為 NaOH,若戊為不溶于強酸,但溶于強堿的沉淀物,則甲乙反應時作氧化劑的是__________________
(3)丙→戊反應的化學方程式為_______________________
(4)若戊為既能溶于強酸又能溶于強堿的沉淀物,則甲和乙反應的離子方程式為____________________
II.A、B、C、D 是原子序數依次增大的五種短周期主族元素,其中 A 的原子序數是 B 和 D 原子序數之和的 1/4,C 元素的單質能在A 元素最高價氧化物中燃燒,甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物,乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體,1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉化關系仍如上圖所示(部分反應物省略),
(5)B、C 的元素符號分別是____________________、___________________________其甲和乙反應生成丙和丁的化學方程式為_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】時,的,,室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液,如圖是溶液中含碳元素微粒物質的量分數隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯誤的是
A.
A點所示溶液的
B.B點所示溶液:
C.A點點發(fā)生反應的離子方程式為
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應。
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是___。
(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應選擇___(填字母編號)。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)在反應FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中,有7molFe2(SO4)3參與反應,有__電子轉移;
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe +2Li2S,正極反應式是___。
(5)FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的化學方程式是___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com