【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽(yáng)離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)A是___,B是___。
(2)寫(xiě)出C與D反應(yīng)的離子方程式___。
(3)25℃時(shí),0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=___(用含有a的關(guān)系式表示)。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(5)在一定體積的0.005mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時(shí),混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是___。
【答案】CH3COONa NH4Cl Ba2++SO42-=BaSO4↓ 10a-14 c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) 1∶4
【解析】
有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))。
①A、C溶液pH均大于7,說(shuō)明一種是強(qiáng)堿,一種是弱酸強(qiáng)堿鹽,弱酸強(qiáng)堿鹽是醋酸鈉;
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀,說(shuō)明一種溶液含有鋇離子,一種溶液含有硫酸根離子;B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,說(shuō)明一種溶液含有銨根離子,一種溶液含有氫氧根離子,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同,所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。據(jù)此分析解答。
(1)通過(guò)以上分析知,A是CH3COONa、B是NH4Cl,故答案為:CH3COONa;NH4Cl;
(2)C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉,鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)B是NH4Cl,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)溶液中物料守恒得 c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),將兩個(gè)等式相減得c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-)=10 a-14,故答案為:10 a-14;
(4)B是NH4Cl,C是氫氧化鋇,根據(jù)題意知,氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等,混合后,溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇,氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等,氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍,溶液中氫氧根離子濃度最大,鋇離子和氯離子濃度相等,氨水是弱堿部分電離導(dǎo)致氯離子濃度大于銨根離子濃度,溶液呈堿性,氫離子濃度最小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+),故答案為:c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+);
(5)C是氫氧化鋇,在一定體積的0.005mol·L-1的氫氧化鋇溶液中,加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時(shí),混合溶液的pH=11,溶液顯堿性,則堿過(guò)量,過(guò)量c(OH-)=0.001mol/L,設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為x,鹽酸的體積為y,由=0.001可知,=0.001,解得x∶y=1∶4,故答案為:1∶4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中,只可能含有下列離子中的幾種:
陽(yáng)離子 | K+、Mg2、Fe3+、Al3+ |
陰離子 | 、、 |
現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生;②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.c()=0.2 mol/LB.c(K+)一定為0.6mol/L
C.氯離子可能存在D.一定有和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y的元素符號(hào)依次為___、___。
(2)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是__和__,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是___(寫(xiě)分子式),理由是__。
(3)Q的元素符號(hào)是__,它屬于第__周期,它的核外電子排布式為__,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為___。
(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。回答下列問(wèn)題:為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用下圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是________填試劑名稱(chēng)。
用乙烯利與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為____磷轉(zhuǎn)化為。
用與濃硫酸制取化學(xué)方程式為并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序?yàn)?/span>____氣流從左至右,其中裝置D中盛放的藥品是_______。
乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣、CO、及空氣,按如圖所示裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。
為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_____、____填標(biāo)號(hào)。
溶液 酸性溶液 澄清石灰水 溶液
通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是_____;寫(xiě)出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式:____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下述操作步驟:①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量生成沉淀 ⑤加鹽酸生成沉淀,由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )
A.②③④③B.②③⑤③C.①③④③D.②⑤③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng),并驗(yàn)證的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()
A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的
C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟利昂在光照下會(huì)產(chǎn)生氯原子自由基,對(duì)臭氧的分解有催化作用,該反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.催化劑不改變總反應(yīng)的熱效應(yīng)△H
B.催化劑催化反應(yīng)過(guò)程為:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g),ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)
C.總反應(yīng):O3(g)+O(g)═2O2(g)△H=(E1﹣E5)
D.各1 mol反應(yīng)物O3(g)與Cl(g)的總能量低于各1mol生成物ClO(g)與O2(g)的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石:
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___ Na + _____CO2_____Na2CO3 + _____C(金剛石)。若反應(yīng)過(guò)程中有0.15mol CO2反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為:____________。
(2)CO2的電子式為:_________________,Na原子核外電子有_______個(gè)能級(jí)。
(3)已知:
常壓下 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
熔點(diǎn)(℃) | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(diǎn)(℃) | 882.9 | 1850(分解產(chǎn)生CO2) | ---- | 4250 |
若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行,寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2),則________(選填序號(hào))。
a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b.反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c.反應(yīng)肯定未達(dá)平衡
(4)副產(chǎn)物Na2CO3溶于水后溶液呈堿性,請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)的原理,用文字描述所得溶液呈堿性的原因:______________________________________________________________________________________。若在10升容器中,反應(yīng)進(jìn)行了5min, 金剛石的質(zhì)量增加了6g,則5min里CO2的平均反應(yīng)速率 為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)為2×10-23:1
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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