【題目】已知反應(yīng) ,起始加入量為,為,HCOOH為,在一定溫度下,不同時(shí)刻甲酸乙酯的物質(zhì)的量如下:注:本題速率單位用表示
0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 | |
下列說(shuō)法不正確的是
A.以表中為單位,內(nèi)最大的平均反應(yīng)速率在之間
B.前甲酸乙酯的平均反應(yīng)速率為
C.甲酸乙酯的反應(yīng)速率先增大后減小的原因是該反應(yīng)放熱
D.開(kāi)始時(shí)若加適量的NaOH,也可以加快甲酸乙酯水解速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)按要求寫(xiě)出電子式:CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______
(2)元素周期表中“對(duì)角線規(guī)則”是指處于周期表中對(duì)角線位置(左上和右下方)的兩元素,其性質(zhì)具有相似性,例如:Be和Al處于對(duì)角線位置。寫(xiě)出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
(3)寫(xiě)出氫,氧,鈉,硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達(dá)菲的重要原料。已知莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于這種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A.莽草酸的分子式為C6H10O5
B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色
D.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉反應(yīng),最多消耗氫氧化鈉4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表所示,下列說(shuō)法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min時(shí)濃度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20%
B.t ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.平衡后,增大體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
B.同溫同壓下,H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件下放出的能量不同
C.保持其它條件不變,增加反應(yīng)物的量或增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率就會(huì)隨之改變
D.使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)物的活化能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系所示(部分反應(yīng)物略去):組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素,其中一種核素沒(méi)有中子。三種核素中質(zhì)量數(shù)最大的原子可表示為__________
(1)由組成單質(zhì)丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的用途__________________________
(2)乙為 NaOH,若戊為不溶于強(qiáng)酸,但溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則甲乙反應(yīng)時(shí)作氧化劑的是__________________
(3)丙→戊反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
(4)若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________
II.A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中 A 的原子序數(shù)是 B 和 D 原子序數(shù)之和的 1/4,C 元素的單質(zhì)能在A 元素最高價(jià)氧化物中燃燒,甲和丙是 D 元素的兩種常見(jiàn)氧化物,乙和丁是 B 元素的兩種常見(jiàn)同素異形體,1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍如上圖所示(部分反應(yīng)物省略),
(5)B、C 的元素符號(hào)分別是____________________、___________________________其甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是 ( )
A.配制 5%食鹽溶液時(shí),稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水?dāng)嚢枞芙?/span>
B.膽礬晶體結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí),需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺
C.測(cè)定未知 NaOH 溶液濃度時(shí),紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗 2﹣3 次
D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時(shí),將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價(jià)為______。
工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應(yīng)制備NaBH4,反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2,該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(2)工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量、FeO、CaO、和等為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
已知:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時(shí),將鐵硼礦石粉碎的目的為______。
濾渣1的主要成分為______。
“凈化除雜”時(shí)需先加H2O2溶液,其目的為______,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將粗硼制成的BI3完全分解,生成的用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用______填“酸式”或“堿式”滴定管,該粗硼樣品的純度為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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