【題目】“奧司他韋”是化學(xué)家們合成的藥品，能抗病毒，用于治療流感。于2001年在我國(guó)投入使用。其合成路線如下

已知：+H2O

(1)莽草酸的含氧官能團(tuán)名稱有：__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型：_________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：_____________________ 。

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________ 。

(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團(tuán)只含酚羥基的X有_____種。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。C中有_____個(gè)手性碳。

(6)設(shè)計(jì)由對(duì)甲基苯甲醛制備對(duì)醛基苯甲酸的合成路線_________________

【答案】羥基、羧基 取代反應(yīng) 乙醇、濃硫酸，加熱 +H2O 17 3

【解析】

莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，結(jié)合已知信息，A與在酸性條件下反應(yīng)生成B，B與HO-SO2CH3發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C加入稀酸作用下生成D在經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)最終得到奧斯維他，據(jù)此分析解答。

(1)莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)名稱有：羥基、羧基；根據(jù)分析反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①為莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：乙醇、濃硫酸，加熱；

(3)根據(jù)分析，反應(yīng)②為A與在酸性條件下反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：+H2O；

(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則X中有苯環(huán)，官能團(tuán)只含酚羥基，則X中有5個(gè)-OH，并直接連在苯環(huán)上，則X為和-C6H13，根據(jù)題意在X的結(jié)構(gòu)中為一個(gè)固定原子團(tuán)結(jié)構(gòu)，可將看作鹵素原子，如Cl原子，則該有機(jī)物可寫為C6H13Cl(Cl代表原子團(tuán))，故同分異構(gòu)體情況分別如下：正己烷分子中含有3類氫原子，2-甲基戊烷分子中含有5類氫原子，3-甲基戊烷分子中含有4類氫原子，2，2-二甲基丁烷分子中含有3類氫原子，2，3-二甲基丁烷分子中含有2類氫原子，則該有機(jī)物符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為17個(gè)；

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中是手性碳的如圖所示，有3個(gè)手性碳；

(6)結(jié)合上述流程，由對(duì)甲基苯甲醛制備對(duì)醛基苯甲酸的合成路線為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素是我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過(guò)氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的無(wú)色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156℃，沸點(diǎn)389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖：

已知：石油醚的沸點(diǎn)為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）超聲提取的原理是在強(qiáng)大的超聲波作用下，使青蒿細(xì)胞乳化、擊碎、擴(kuò)散，其優(yōu)點(diǎn)有______等（答一點(diǎn)即可）。

（2）操作1的名稱是______。

操作2應(yīng)選的合理裝置是______（填標(biāo)號(hào)），青蒿素粗品在______（儀器名稱）中。

操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）操作3中若溫度過(guò)高，會(huì)降低青蒿素的產(chǎn)率，其原因可能是______。

（4）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學(xué)生采用如圖裝置（加熱及夾持裝置省略）測(cè)定其最簡(jiǎn)式CxHyOz。

①該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是______。

②取2.82g青蒿素樣品，用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=______（填最簡(jiǎn)整數(shù)比），要確定青蒿素的分子式，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(M=354g/mol)含量，準(zhǔn)確稱取試樣1.000g溶于 NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入10mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，重復(fù)試驗(yàn)，平均消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。已知：C2O42-酸性條件下被MnO4-氧化為CO2，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位) ，寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過(guò)量Ca2+

C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽(yáng)離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能，對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________（任寫一種）。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每?jī)蓚�(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。

(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 ③和

④11H2O和21H2O ⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑥23592A和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序號(hào)填空

（1）屬于同系物的是_______。

（2）屬于同分異構(gòu)體的是________。

（3）屬于同位素的是_______。

（4）屬于同素異形體的是________。

（5）屬于同種物質(zhì)的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖，測(cè)量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示劑。下列表述錯(cuò)誤的是

A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積

B.由圖可知，作Cl－的滴定指示劑時(shí)，Na2CrO4的濃度不能過(guò)大

C.由圖可知，只有當(dāng)c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時(shí)，先沉淀

D.不采用AgNO3溶液滴定測(cè)量溶液中I－的量，因?yàn)樯傻?/span>AgI膠體會(huì)大量吸附I－，使滴定終點(diǎn)提前

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機(jī)物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應(yīng)選擇__________，“加水煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當(dāng)導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量減少__________g。充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______________________________________________。

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