【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì):

O2O3 CH2=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2

11H2O21H2O CH3CH2CH3CH3C(CH3)3 23592A和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子C2H5C≡CCH3CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序號填空

(1)屬于同系物的是_______。

(2)屬于同分異構體的是________。

(3)屬于同位素的是_______。

(4)屬于同素異形體的是________

(5)屬于同種物質(zhì)的是_______。

【答案】 ③④

【解析】

(1)CH3CH2CH3CH3C(CH3)3的結構相似,相差2CH2二者互為同系物;(2)C2H5C≡CCH3CH3CH=CHCH=CH2的分子式相同,均是C5H8,結構不同,互為同分異構體;(3)和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素;(4)O2O3均是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;(5) 均表示二氯甲烷,是同一種物質(zhì),均表示水分子,屬于同種物質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體,其結構式分別如下

在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的

A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀

C. 核磁共振儀 D. 質(zhì)譜儀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)用黃銅礦[主要成分CuFeS2,還含少量鋅(Zn)、鉛(Pb)的硫化物]冶煉銅的一種方法的流程如下:

(1)過程Ⅰ中發(fā)生下列反應:①CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl = 4CuCl+ Fe2+ +2S;②CuCl + ClCuCl2上述反應中鹽酸的作用是________________________。

(2)過程Ⅱ中通入空氣,將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀,離子方程式是_________________

(3)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________。

(4)Ⅴ中反應的離子方程式是______________________________

(5)秉承綠色化學的理念,請?zhí)岢鲈谝睙拸S中處理和利用副產(chǎn)品NaCl溶液的方案,并說明理由:__________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,體積均為25. 00 mL,濃度均為0.0100 mol/LHA、H3B溶液分別用0.0100mol/L NaOH溶液滴定,溶液的pHV(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中,酸性較強的是HA

C.25℃時,0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃時,向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應的離子方程式為:HB2 + HA == H2B + A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“奧司他韋”是化學家們合成的藥品,能抗病毒,用于治療流感。于2001年在我國投入使用。其合成路線如下

已知:+H2O

(1)莽草酸的含氧官能團名稱有:__________,反應③的反應類型:_________。

(2)反應①的反應試劑和反應條件:_____________________ 。

(3)請寫出反應②的化學方程式:____________________________________ 。

(4)芳香化合物XB的同分異構體,則符合官能團只含酚羥基的X_____種。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。C中有_____個手性碳。

(6)設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水煤氣變換反應的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.反應為:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B.反應物總能量高于生成物總能量

C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol1D.使用催化劑可以降低反應所需活化能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組進行如圖實驗。欲使溶液紅色加深,下列操作或分析正確的是

A.加入少量KCl固體

B.再滴加561 mol/L KSCN溶液

C.再滴加350.01 mol/L NaOH溶液

D.對溶液降溫,也可觀察到溶液紅色加深,說明反應為:FeCl33KSCNFe(SCN)33KClH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分數(shù)為的濃硝酸中,得到氣體標準狀況,向反應后的溶液中加入適量的溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關注。請回答下列問題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________

(3)利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時,正極的電極反應式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______(至少寫兩點)。

(4)氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì),該反應的化學方程式為_______。

②在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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