Question

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變的化學(xué)反應(yīng)，容器的體積不變，混合氣體的密度始終沒有變化，則該反應(yīng)混合氣體的密度不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B項、該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在容積不變的絕熱密閉容器中反應(yīng)會使體系溫度升高，則體系溫度不變能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C項、3v逆(NH3)＝2v正(H2)說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D項、N2和NH3的濃度的比值不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選A。