【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來(lái)驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，可以采用最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素周期表知識(shí)判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）讀取氣體體積前，對(duì)F裝置進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊的漏斗，使左右兩管液面相平，其目的是________________。

（4）E裝置的作用是___________；量氣管中有空氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)______（填“有”或“無(wú)”）影響。

（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，F裝置測(cè)得氣體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、V的代數(shù)式表示）。若拆掉B裝置，測(cè)得的結(jié)果____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黃色固體，易溶于水、溶液呈酸性，沸點(diǎn)為88℃，是重要的醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：

具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①磺化：稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60~65℃約15min。

②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度(25±5) ℃左右繼續(xù)攪拌15min。

③蒸餾：將反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中，小心加入適量的水稀釋，再加入約0.1g尿素，然后用下圖所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結(jié)晶。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)Ⅰ、Ⅲ兩步的目的是__________。

（2）燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故，又能_______

（3）步驟②的溫度應(yīng)嚴(yán)格控制不超過(guò)30℃，原因是_____________。

（4）步驟③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇-水混合劑洗滌。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明2-硝基-1，3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈：______________。

（5）本實(shí)驗(yàn)最終獲得1.0g橘黃色固體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬或氧化物可以完全溶解的是

A、1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱

B、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

C、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸

D、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬電解法處理含六價(jià)鉻的工業(yè)廢水，用如圖裝置將主要有害物Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+(無(wú)害)除去。得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)條件

Cr2O72-

①

A電極為石墨

0.922%

②

A電極為石墨，廢水中加入1mL濃硫酸

12.7%

③

A電極為鐵，廢水中加入1mL濃硫酸

57.3%

下列說(shuō)法中,正確的是

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實(shí)驗(yàn)②中, Cr2O72-在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A電極產(chǎn)生的Fe2+也能還原Cr2O72-

D. 實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過(guò)6mol電子,則有1mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個(gè)；

（4）代表氯化銫的是________，每個(gè)銫離子與________個(gè)氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5 kJ的熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A________；B________； F_________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是______（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________。

（3）寫(xiě)出C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_____________。

（5）D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）寫(xiě)出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）

A. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

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同步練習(xí)冊(cè)答案