【題目】已知:2-硝基-1,3-苯二酚是橘黃色固體,易溶于水、溶液呈酸性,沸點為88℃,是重要的醫(yī)藥中間體。實驗室常以間苯二酚為原料分以下三步合成:
具體實驗步驟如下:
①磺化:稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中,慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌,控制溫度為60~65℃約15min。
②硝化:將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸,控制溫度(25±5) ℃左右繼續(xù)攪拌15min。
③蒸餾:將反應混合物移入圓底燒瓶B中,小心加入適量的水稀釋,再加入約0.1g尿素,然后用下圖所示裝置進行水蒸氣蒸餾;將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結(jié)晶。
回答下列問題:
(1)實驗中設計Ⅰ、Ⅲ兩步的目的是__________。
(2)燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強過大引起事故,又能_______
(3)步驟②的溫度應嚴格控制不超過30℃,原因是_____________。
(4)步驟③所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì),可用少量乙醇-水混合劑洗滌。請設計簡單的實驗證明2-硝基-1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈:______________。
(5)本實驗最終獲得1.0g橘黃色固體,則2-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率約為____。
【答案】 避免副產(chǎn)物的產(chǎn)生 防止壓強過小引起倒吸 溫度較高時硝酸易分解(酚易氧化),產(chǎn)率過低 取最后一次洗滌濾液少量,滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,證明已經(jīng)洗滌干凈 12.9%
【解析】(1)由間苯二酚與2-硝基-1,3-苯二酚結(jié)構(gòu)可知,后者是在前者的兩個酚羥基中間引入-NO2,若直接硝化,則可能取代-NO2兩個酚羥基的鄰、對位上的氫,有3個位置,設計Ⅰ、Ⅲ利用-HSO3占據(jù)2個位置,則引入-NO2時只進入1個位置,因此這兩步的目的是避免副產(chǎn)物的產(chǎn)生;(2)燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強過大引起事故,又能防止壓強過小引起倒吸;(3)溫度高于30℃可能引起的結(jié)果:硝酸易分解、酚羥基易被氧化及有副反應發(fā)生,產(chǎn)率過低;(4)產(chǎn)物所含雜質(zhì)為H2SO4和HNO3,注意不能檢驗pH,因為2-硝基-1,3-苯二酚呈酸性,所以只能檢驗SO42-,實驗證明2-硝基-1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈的實驗為:取最后一次洗滌濾液少量,滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,證明已經(jīng)洗滌干凈;(5)本實驗最終獲得1.0g橘黃色固體,則2-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率約為: ×100%12.9%。
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【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應
B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應
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【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應類型是( )
A.取代→加成→氧化
B.加成→取代→消去
C.取代→消去→加成
D.取代→消去→水解
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【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是( )
A.10 ℃,20 mL 3 mol/L 的X溶液
B.20 ℃,30 mL 2 mol/L的X溶液
C.20 ℃,10 mL 4 mol/L的X溶液
D.10 ℃,10 mL 2 mol/L的X溶液
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
(Ⅰ)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是___(填序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子___(填序號)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)在還原過程中,每消耗172.8gCr2O72- 轉(zhuǎn)移4.8mole-,則還原過程中該反應離子方程式為____。(已知在氧化過程中Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72- )
(Ⅱ)酸性條件下,鉻元素主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水,陽極反應是Fe-2e-Fe2+,陰極反應式是2H++2e-H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?______(填“能”或“不能”),理由是_____。
(2)電解時陽極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為___________________。
(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_______g。
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【題目】3.2g銅與過量的硝酸(8mol/L,30mL)充分反應,硝酸的還原產(chǎn)物是NO和NO2 , 反應后溶液中含有amolH+ , 則此時溶液中含有NO3﹣的物質(zhì)的量為( )
A.(0.1+a)mol
B.(0.2+a)mol
C.(0.05+a)mol
D.amol
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【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關比較的敘述中,正確的是①密度比為16:11 ②密度比為11:16 ③體積比為16:11 ④體積比為11:16( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后,同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?/span>0.75倍,原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為
A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14
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