Question

【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、開關(guān)K置于M處是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A錯誤；B、開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護(hù)，溶液中陰離子移向X電極碳棒，故B錯誤；C、開關(guān)K置于M處，是原電池，鐵做負(fù)極失電子流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極析出，銅棒質(zhì)量將增加，故C正確；D、開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤；故選C。