【題目】實驗室模擬電解法處理含六價鉻的工業(yè)廢水,用如圖裝置將主要有害物Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+(無害)除去。得到如下實驗結(jié)果:

實驗

實驗條件

Cr2O72-

A電極為石墨

0.922%

A電極為石墨,廢水中加入1mL濃硫酸

12.7%

A電極為鐵,廢水中加入1mL濃硫酸

57.3%

下列說法中,正確的是

A. 對比實驗①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實驗②中, Cr2O72-在陽極放電,電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C. 對比實驗②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A電極產(chǎn)生的Fe2+也能還原Cr2O72-

D. 實驗③中,理論上電路中每通過6mol電子,則有1mol Cr2O72-被還原

【答案】C

【解析】A.對比實驗①②,這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,故A錯誤;B陽極應該發(fā)生氧化反應,實驗②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O,故B錯誤;C.實驗③中,Cr2O72-在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,所以導致Cr2O72-去除率提高,故C正確;D.實驗③中,理論上電路中每通過6mol電子,則有1molCr2O72-在陰極上被還原,溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,因此電路中每通過6mol電子,則有超過1molCr2O72-在被還原,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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