6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失：2H++SiO32-═H2SiO3（膠體）
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B．硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成難溶性硅酸和氯化鈉，氯化鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其溶液呈中性；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子；
D．強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在氫氧根離子．

解答 解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；
B．硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成難溶性硅酸和氯化鈉，氯化鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其溶液呈中性，離子方程式為2H++SiO32-═H2SiO3（膠體），故B正確；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)2O32-氧化成SO42-，正確的離子方程式應(yīng)為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故C錯誤；
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確弱電解質(zhì)、難溶物質(zhì)、氣體、氧化物等在離子方程式中寫成化學(xué)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)纖維素的敘述正確的是（　�。�
A．纖維素在稀硫酸、加熱的條件下水解
B．棉制品吸濕性好和分子中具有-OH有關(guān)
C．纖維指的就是纖維素
D．纖維素因分子結(jié)構(gòu)中含-OH，可和濃HNO3發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（　　）
A．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定反應(yīng)限度時，該反應(yīng)就停止了
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol•L-1•s-1”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
D．對于不同的化學(xué)反應(yīng)而言，化學(xué)反應(yīng)速率大的不一定反應(yīng)就快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為某原電池的示意圖，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極
B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為  Cu-2e-═Cu2+
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示． 已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液．經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱．
請回答：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行；
（2）該反應(yīng)中，若用CH3CH218OH與乙酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（3）球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸．
若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色（或變淺）．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）C，
目的是除水，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)分類錯誤的是（　�。�
A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸銅、燒堿、冰醋酸
C．電解質(zhì)：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素異形體：金剛石、石墨、足球烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，不正確的是：（　�。�
A．常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價(jià)鍵
B．1 mol Fe與過量的稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

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