Question

【題目】下表是元素周期表前四周期部分，針對表中的①～⑨9種元素，用化學用語填寫下列空白：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）①～⑨中，單質(zhì)化學性質(zhì)最不活潑的是__________，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是__________。

（2）②、③、④的簡單離子按離子半徑從小到大排列順序為_________________。

（3）④在③單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的電子式為_________________。

（4）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，從原子結(jié)構(gòu)分析，④比⑤活潑的原因是_________。

（5）②和⑦形成一種化合物分子，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學式為_________________。

（6）②、③的最簡單氫化物中，沸點較高的是_____________。

（7）②的簡單氫化物與②的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式為：________。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 Na+ < O2— < N3— 鈉原子半徑大于鋁，最外層電子數(shù)比鋁少，最外層電子比較容易失去 NCl3 H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3

【解析】

根據(jù)元素在周期表中位置分析元素的種類，根據(jù)元素性質(zhì)及元素周期律分析解答。

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的應該是0族元素形成的單質(zhì)，單質(zhì)化學性質(zhì)最不活潑的是⑧號的Ar；最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，則非金屬性最強，元素周期表中，越往上越往后非金屬性越強，所以非金屬性最強的是⑦號Cl，其最高價氧化物對應的水化物是HClO4，故答案為：Ar ； HClO4；

（2）根據(jù)元素在周期表的位置分析，②、③、④分別為N、O、Na，它們的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷越大，離子半徑越小，所以按離子半徑從小到大排列順序為：Na+ < O2- < N3-，故答案為：Na+ < O2- < N3-；

（3）④是鈉，③是氧，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，故答案為：；

（4）⑤是鋁，原子核外電子數(shù)為13，則Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；從原子結(jié)構(gòu)分析，同周期元素核電荷越大，半徑越小，所以④比⑤半徑大，失電子能力強，故活潑性強，故答案為：；鈉原子半徑大于鋁，最外層電子數(shù)比鋁少，最外層電子比較容易失去；

（5）②為N，最外層有5個電子，⑦為Cl，最外層有7個電子，為了到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個N原子與3個Cl原子形成3對共用電子對，則形成一種化合物分子的化學式為：NCl3，故答案為：NCl3；

（6）②、③的最簡單氫化物分別為NH3和H2O,，NH3通常狀態(tài)下為氣態(tài)，H2O通常狀態(tài)下為液態(tài)，所以沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；

（7）②的簡單氫化物為NH3，②的最高價氧化物的水化物為HNO3，反應生成硝酸銨，化學方程式為NH3 + HNO3 =NH4NO3，故答案為：NH3 + HNO3 =NH4NO3。