Question

【題目】已知酸性 >H2CO3>>HCO3- ，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變的方法有（ ）

A.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 NaHCO3 溶液

B.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 Na2CO3 溶液

C.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再加入適量 H2SO4

D.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再通入足量 CO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)酸性的強弱，可以強酸制弱酸，由此分析。

A．與稀硫酸反應后生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaHCO3溶液，羧基可與其反應生成目標產(chǎn)品，但是，由于酯在酸性條件下水解的程度較小，酯的轉化率較小，故該方法中原料的轉化較低，不符合題意，故A錯誤；

B．與稀硫酸反應后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應，得不到目標產(chǎn)品，不符合，故B錯誤；

C．與足量NaOH溶液反應后，加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，得不到目標產(chǎn)品，不符合，故C錯誤；

D．原料與足量NaOH溶液反應后，可以完全水解，原料的轉化率很高；水解液中再通入足量二氧化碳，由于碳酸的酸性弱于苯甲酸、但強于苯酚，故可生成鄰羥基苯甲酸鈉，故D正確；

答案選D。