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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法不正確的是

A.包裝箱上應貼上腐蝕性液體的危險品標志圖標

B.1 mol Al與足量該硫酸反應產生3 g氫氣

C.配制90 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取該硫酸25 mL

D.配制500 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸時,定容時仰視刻度線導致濃度偏小

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸是具有腐蝕性的無色粘稠液體,包裝箱上應貼上腐蝕性液體的危險品標志圖標,故A正確;

B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化,不能生成氫氣,故B錯誤;

C.實驗室沒有90 mL的容量瓶,配制90 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸應選用100ml容量瓶,由c=可知,濃硫酸的濃度為mol/L=18.4mol/L,由稀釋定律可得關系式4.6mol/L×0.1L=18.4mol/L×V×103L,解得V=25 mL,故C正確;

D.配制500 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸時,定容時仰視刻度線,會導致溶液體積偏大,所配溶液的濃度偏小,故D正確;

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )

A. KClO3發(fā)生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 1mol C1O2生成,該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

a. b. c. d. e. f.

(1)寫出有機物a的系統(tǒng)命名法的名稱________。

(2)有機物a有一種同分異構體,試寫出其結構簡式_________。

(3)上述有機物中與c互為同分異構體的是________(填代號)

(4)任寫一種與e互為同系物的有機物的結構簡式___________。

(5)上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有_______(填代號)

(6)abcd四種物質中,4個碳原子一定處于同一平面的有___(填代號)

(7)c通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______,發(fā)生了_________反應。

(8)e通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________,發(fā)生了________反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列比較正確的是(

A. 第一電離能:I1(Na)>I1(Cl) B. 原子半徑:r(C)>r(N)

C. 能級能量:E(2s)>E(3s) D. 電負性:O原子>F原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密度為d g·cm3的溶液V mL含有摩爾質量為M的溶質m g,其物質的量濃度為c mo/L,質量分數(shù)為W%,下列表示式不正確的是

A.W%%B.dC.cD.m

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

(1) 已知H3PO2是一元弱酸,寫出H3PO2電離方程式:_________________________________NaH2PO2___(正鹽、酸式鹽或堿式鹽”)

(2)熔融NaHSO4的電離方程式:_______________________________________ ;

(3) 中國自古有信口雌黃”“雄黃入藥之說。雌黃As2S3和雄黃As4S4都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下,雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。

①以上轉換關系圖中發(fā)生的、、反應,屬于氧化還原反應的是___________

②用雙線橋法表示反應中的電子轉移方向和數(shù)目:_________________________

③假設物質轉化率為100%,若中有0.1 mol As4S4反應,轉移2.8 mol 電子,則標準狀況下消耗O2的體積為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)Ⅰ.太陽能、風能發(fā)電逐漸得到廣泛應用,在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電,其構造的簡化圖如下

下列說法中,不正確的是________ (填字母序號)

a.太陽能、風能都是清潔能源

b.太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉化

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電

d.陽光或風力充足時,儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學能到電能的轉化

2)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化反應,則放電時電極A的電極反應式為________ 。

3)含釩廢水會造成水體污染,對含釩廢水(VO2+外,還含有Al3+ Fe3+)等進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:

已知溶液pH范圍不同時,釩的存在形式如下表所示

釩的化合價

pH<2

pH>11

+4

VO2+ VO(OH)+

VO(OH)3-

+5

VO2+

VO43-

①加入NaOH調節(jié)溶液pH13時,沉淀1達最大量,并由灰白色轉變?yōu)榧t褐色,用化學用語表示加入NaOH后涉及到氧化物還原反應的化學反應方程式為________

②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________ 。

4)Ⅱ.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

Ⅰ中加入NaOH溶液,調pH=11并鼓入大量空氣,用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是________;鼓入大量空氣的目的是________

5)Ⅱ中加入適量NaClO溶液,控制pH6~7,將氨氮轉化為無毒物質,過程Ⅱ發(fā)生3個反應:

.ClO-+H+=HClO

.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2ClCl元素為+1)

. ……

已知:水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用,被稱為余氯。下圖為NaClO加入量與余氯含量的關系示意圖。其中氨氮含量最低的點是c點。

b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學式表示) ________;反應ⅲ的化學方程式是________。

6)Ⅲ中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水,要求達標廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg·L-1,則處理10m3含余氯廢水,至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式:

1NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合:___。

2)將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比11混合:___。

3)向20mL0.3mol/LCa(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/LNaOH溶液,反應的離子方程式:__;繼續(xù)加入10mL0.3mol/LNaOH溶液,反應的離子方程式:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表前四周期部分,針對表中的①~⑨9種元素,用化學用語填寫下列空白:

1)①~⑨中,單質化學性質最不活潑的是__________,最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是__________。

2)②、③、④的簡單離子按離子半徑從小到大排列順序為_________________。

3)④在③單質中燃燒的產物的電子式為_________________

4)⑤的原子結構示意圖為________,從原子結構分析,④比⑤活潑的原因是_________。

5)②和⑦形成一種化合物分子,各原子均達到8電子穩(wěn)定結構,則該化合物的化學式為_________________

6)②、③的最簡單氫化物中,沸點較高的是_____________。

7)②的簡單氫化物與②的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式為:________

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