【題目】SO2氣體分別通入下列四種溶液中,有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的是

A. 試管中有淡黃色沉淀生成,說(shuō)明SO2有氧化性

B. 試管中溶液褪色,說(shuō)明SO2有漂白性

C. 試管中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2有酸性

D. 試管中溶液顏色變淺,說(shuō)明SO2有還原性

【答案】D

【解析】A、SO2以還原性為主,Cl2具有強(qiáng)氧化性,兩者發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,不會(huì)有淡黃色沉淀產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;B、SO2具有還原性,酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性,故B錯(cuò)誤;C、SO2與BaCl2不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、利用Fe3+的氧化性,把SO2氧化成SO42-,本身被還原成Fe2+,即2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H,溶液變淺,體現(xiàn)SO2的還原性,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是人體常用的補(bǔ)鐵劑,缺少Fe2會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血。綠礬(FeSO4·7H2O)在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體,熔點(diǎn)16.8,沸點(diǎn)44.8,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)第一組同學(xué)按照上圖裝置做綠礬的分解實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。裝置B中觀察到品紅褪色,第一組同學(xué)得出結(jié)論:綠礬的分解產(chǎn)物中含有______________________。

(2)第二組同學(xué)為了進(jìn)一步探究褪色的原因,對(duì)第一組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中________。(填字母)

A.不含SO2 B.一定含有SO3 C.可能含SO2

(3)第三組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,第三組同學(xué)從下圖中選取了部分儀器設(shè)計(jì)了一套檢驗(yàn)綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置:

第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)閍→___ 。

驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有O2的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象是____________________________

(4)檢驗(yàn)綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、_______;選用的試劑為____________、____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

周期表前四周期元素RX、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體:X位于元素周期表ⅣB族:同周期元素的基態(tài)原子中,Y的未成對(duì)電子最多;基態(tài)Z+最外層有18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道示意圖為__________。

(2) RO3-的立體構(gòu)型是______________,寫(xiě)出兩個(gè)與RO3- 其有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子____________。

(3) R及與R相鄰的同周期元素中,第一電離能最大的是____(填元素符號(hào)), 原因是_____

(4)若過(guò)渡金屬離子具有未成對(duì)d電子,容易吸收可見(jiàn)光而發(fā)生d-d躍遷,因而它們的水合離子常常具有顏色;若過(guò)渡金屬離子無(wú)未成對(duì)d電子,則其水合離子是無(wú)色的。下列水合離子為無(wú)色的是_____

A. X2+ BX4+ C. Y3+ D. Z2+

(5)右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞:

該晶體中,ZAu的原子個(gè)數(shù)比為_________;

原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0, 0,0 );

B為(0,1/21/2)則C原子(底心)的坐標(biāo)參數(shù)為__________

已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)(描述晶胞的大小和形狀)a=_______nm。(列出表達(dá)式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1,則原混合物中Fe2O3Fe的物質(zhì)的量之比為(

A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是指粒子直徑在1~100nm之間的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,對(duì)所形成的分散系說(shuō)法正確的是:(1)是溶液;(2)是膠體;(3)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);(4)能通過(guò)濾紙;(5)不能通過(guò)濾紙;(6)靜置后會(huì)析出黑色的沉淀。

A.(1)(4)(6) B.(2)(3)(4)

C.(2)(3)(5) D.(3)(4)(6)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是國(guó)際上七個(gè)基本物理量之一,下列敘述中正確的是(
A.1mol H2的體積為22.4L
B.1mol OH的質(zhì)量18克
C.CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol
D.0.1mol/L的鹽酸中含有1mol H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

溫度

CH4(g)

H2O(g)

CO(g)

H2(g)

500K

0.8mol/L

0.8mol/L

0.2mol/L

0.6mol/L

800K

0.6mol/L

0.6mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

1000K

0.4mol/L

0.4mol/L

0.6mol/L

1.8mol/L

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________,正反應(yīng)為_________反應(yīng)(填放熱、吸熱)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________

a.容器壓強(qiáng)不變 bc(CH4)=c(H2O)

cv(CH4)=v(H2) d .混合氣體中c(CO)不變

氮化鋁是共價(jià)鍵化合物,高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為(未配平):

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……

某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì).已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng),并產(chǎn)生氨氣,其反應(yīng)方程式為:AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑……②,

氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解……③

(3)配平化學(xué)化學(xué)方程式①:___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g) AlN(s)+ CO(g)

(4)反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)方法為____________________________________________;

反應(yīng)③的離子方程式___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.Al(OH)3可用于制胃酸中和劑

B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.在AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀

D.NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:

在A中加入4.4 g的異戊醇、6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器B的名稱是______。

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____________,第二次水洗的主要目的是___________。

(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后______(填標(biāo)號(hào))。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是___________。

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是______(填標(biāo)號(hào))。

a.30℅ b.40℅ c.60℅ d.90℅

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏__(填“高”或“低”), 原因是_____________

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