【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題:

1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL,如果實驗室有10 mL、25mL50 mL 量筒,應最好選用_____mL量筒。

2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是_____ ,_____

3)請說出本實驗中玻璃棒的作用:_______ _______。

4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________(填序號)。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B容量瓶中原有少量蒸餾水

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.定容時加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體

【答案】 13.6 2 500ml容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 AC

【解析】(1)1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質的量濃度為:c=mol/L=18.4mol/L;實驗室沒有的容量瓶,配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,必須配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸,配制過程中硫酸的物質的量不變,則需要濃硫酸的體積為: ≈0.0136L=13.6mL;需要使用25mL量筒量取13.6mL濃硫酸;(2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管;(3)配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸時,第一次使用玻璃棒是稀釋濃硫酸時起攪拌作用,第二次是轉液時起引流作用;(4)A、未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液的體積變小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏高,選項A正確;B、轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,由于定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結果,選項B錯誤;C、定容時俯視容量瓶刻度線,導致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏高,選項C正確;D、若定容時加水超過刻度線,配置的溶液的體積偏大,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏低,選項D錯誤。答案選AC。

練習冊系列答案
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【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖。下列關于反應的說法錯誤的是

A.鎂和鋁的物質的量之比為32

B.鎂和鋁轉移電子數(shù)之比為11

C.鎂和鋁的摩爾質量之比為89

D.鎂和鋁反應所用時間之比為32

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【題目】氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種核素,下列說法正確的是

A. 35Cl原子所含質子數(shù)為18 B. 1mol1H35Cl分子所含中子數(shù)約為18

C. 7.0g35Cl2氣體的體積為2.24L D. 35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol

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【題目】A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A~F各物質的化學式:A______,B______,C______,D______,E______,F______。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式:_______________________________________。

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【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是

A. 硅太陽能電池工作時,光能轉化成電能

B. 鋰離子電池放電時,化學能轉化成電能

C. 電解質溶液導電時,電能轉化成化學能

D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉化成熱能

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【題目】在氮的單質和化合物中,遇到HCl會產(chǎn)生白煙的是___;與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是___;屬于空氣的主要成分的是___(用字母代號填空)。

A.氮氣 B.氨氣 C.氯化銨

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【題目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02mol CO2,發(fā)生如下反應:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應的曲線是( )

A. X是HA、Z是HB

B. Y是HA、Z是HB

C. Z是HA、R是HB

D. Z是HA、Y是HB

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物,F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法:

(1)方法一:可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應原理為5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。

②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因______。

(2)方法二:氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的_____(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2,氯化鈉電解槽中陽極反應方程式為__________________,二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_______________________。

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【題目】甲,乙兩同學用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。

文獻記載:

I.在濃硝酸和活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。

Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0.

Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收

Ⅳ.鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]:亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4﹣═Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾.

打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞.

無明顯現(xiàn)象.

加熱燒瓶,反應開始后停止加熱.

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.

②反應停止后,A中無固體剩余,得100mL的溶液

請回答下列問題:

(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是____________

A.常溫下鐵和濃硝酸不反應

B. 鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應進一步發(fā)生

C.反應需要催化劑

(2)甲的實驗操作中通入CO2的主要目的是__________。

A. 排除反應體系中的空氣 ,防止干擾

B. 將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收

C.維持系統(tǒng)內壓強平衡

(3)甲取少量B中溶液,加熱,現(xiàn)象是_________。

A.棕色溶液變淺綠色 B.棕色溶液變無色 C.有紅棕色氣體逸出

D.有無色氣體逸出 E.產(chǎn)生紅褐色沉淀

(4)乙認為有NO生成的證據(jù)不足.乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,濃硝酸換成稀硝酸,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中___________________B中。

(5)將A所得溶液稀釋至500mL,取少量稀釋后的溶液調節(jié)pH后,滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成。另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體,充分反應后pH至7左右,滴入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.25mo1/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液16.00mL.(己知:I2+2S2O32﹣=2I+S4O62﹣),則A中所得溶液的c(Fe3+)=______mo1/L。

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