【題目】煤的工業(yè)加工過程中,可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇,能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖中信息可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),選項A錯誤;B、1mol CO(g)和2mol H2(g)反應(yīng)生成1mol CH3OH(g) 的熱效為90.lkJ·mol-1,選項B錯誤;C、根據(jù)圖中信息可知,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1kJ·mol-1,選項C錯誤;D、1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量,所以反應(yīng)放熱,選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,120℃時通入amolCxH4(烴)和bmol O2點燃后,生成二氧化碳和水蒸氣。待反應(yīng)完成后,恢復(fù)至原來溫度和壓強,則反應(yīng)前后氣體體積之比為(  )

A.(ab)∶(2ab)B.(ab)∶(a2b)C.11D.不能確定

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【題目】下列物質(zhì)中,只含有非極性共價鍵的是

ANa2O2 B、NaOH C、O3 D 、H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式_______。

①物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

②ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2.寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________

③Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為________。

④NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是_________。反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=_________。

(2)每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓下,20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10 NA

B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA

C. 將lmol Cl2通入水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA

D. 常溫常壓下,11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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【題目】(1)將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:FeCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl。

①當(dāng)溶液呈________時,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。

②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是____________________。

③下列敘述錯誤的是________。

A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康(“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也可稱為可吸入肺顆粒物)

C.明礬、硫酸鐵可以凈水,凈水原理和膠體有關(guān)

D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系

(2)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖,已知沉淀2為藍(lán)色。

填寫沉淀的化學(xué)式:沉淀1:_______________;沉淀3:______________

寫出混合液+A相關(guān)的離子方程式:_____;溶液+B相關(guān)的離子方程式:________。

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【題目】某二價陽離子含24個電子,它的質(zhì)量數(shù)為56,則該離子核內(nèi)中子數(shù)是( 。

A. 24 B. 30 C. 32 D. 34

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【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是

A.鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為32

B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為11

C.鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為89

D.鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為32

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【題目】氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種核素,下列說法正確的是

A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B. 1mol1H35Cl分子所含中子數(shù)約為18

C. 7.0g35Cl2氣體的體積為2.24L D. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol

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