Question

3．將8.7g的MnO₂與足量的濃鹽酸反應，其方程式為：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，求：
（1）參加反應的鹽酸的物質的量為多少？
（2）被氧化的鹽酸的質量為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O計算參加反應的鹽酸的物質的量；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化的HCl，再根據(jù)m=nM計算．

解答 解：（1）設參加反應的鹽酸的物質的量為nmol，生成氯氣為mmol，
則 MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
   87    4          1
   8.7g   n         m
解得n=0.4mol，m=0.1mol
答：參加反應的鹽酸的物質的量為0.4mol；
（2）被氧化的HCl生成氯氣即生成0.1mol氯氣，所以根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl為0.1mol×2=0.2mol，故被氧化的HCl的質量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
答：被氧化的HCl的質量為7.3g．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，明確物質間的關系是解本題關鍵，根據(jù)關系式進行解答即可，難度不大．