20．現(xiàn)有容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　　）
A．當(dāng)a=b＞0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定有a=b
C．當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變

分析 A、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來分析放出的熱量的關(guān)系，a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量；
C、容積固定的密閉容器內(nèi)，質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，不能判斷平衡狀態(tài)；
D、當(dāng)V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2在反應(yīng)開始后任何時(shí)刻都成立．

解答 解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來分析放出的熱量的關(guān)系，a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故B錯(cuò)誤；
C、容積固定的密閉容器內(nèi)，質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2在反應(yīng)開始后任何時(shí)刻都成立，所以不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題難度較大，考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱的意義是解答的關(guān)鍵，并明確化學(xué)平衡中的不完全轉(zhuǎn)化性及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響來解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．0.1 mol OH-含有6.02×1023個(gè)電子
B．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023氯氣分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
C．1 mol醋酸的質(zhì)量與6.02×1023個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等
D．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為12.04×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時(shí)A的濃度是原來的2.2倍，則B是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若B是氣體，C不是，下列能說明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡①③④
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的壓強(qiáng)不變 ③A的轉(zhuǎn)化率不變  ④v正（A）=v逆（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　　）
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，只可能生成一種氣體產(chǎn)物的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒B．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)
C．碳酸氫銨受熱分解D．Na2O2加入氯化銨溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取100mL溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
②加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
③加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g
A．c（K+）≥0.2 mol/L
B．一定存在的離子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
C．一定不存在的離子：Ca2+、K+、Cl-
D．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．給你提供純鋅、純銅片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來．
（2）①a電極材料為純鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②b電極材料為純銅片，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）當(dāng)量筒中收集到672 mL氣體時(shí)（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將硝酸鈉和硝酸鋇的混合物進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)如下：
①將NaNO3和Ba（NO3）2的混合物溶于足量的水中配成溶液．
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，濾出沉淀并進(jìn)行洗滌．
④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體．
⑤向?yàn)V液中加入硝酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止．
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液，得到晶體．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中得到的沉淀是BaCO3，實(shí)驗(yàn)④得到的晶體是Ba（NO3）2，實(shí)驗(yàn)⑥得到的晶體是NaNO3．
（2）實(shí)驗(yàn)②中為什么要加入過量的Na2CO3溶液？
（3）實(shí)驗(yàn)⑤中為什么要向?yàn)V液中加入硝酸？
（4）寫出實(shí)驗(yàn) ②④⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池的正極是Ag2O，負(fù)極是Zn
B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度不變
D．該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向正極移動(dòng)

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