8．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

分析 A．原子晶體中，熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比；
B．分子晶體中熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
C．離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，離子晶體熔沸點(diǎn)與離子半徑成反比，與離子電荷成正比；
D．一般來說，原子晶體熔沸點(diǎn)高于金屬晶體，合金熔沸點(diǎn)高于純金屬，金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵成正比，金屬鍵與原子半徑成反比，與電荷成正比．

解答 解：A．原子晶體中，熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長(zhǎng)：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔沸點(diǎn)金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)為CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正確；
C．離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點(diǎn)比氮?dú)�、氧氣的大，則熔、沸點(diǎn)為MgO＞H20＞O2＞N2，故C錯(cuò)誤；
D．熔、沸點(diǎn)：原子晶體＞金屬晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，則熔、沸點(diǎn)為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，明確晶體類型及晶體熔沸點(diǎn)影響因素是解本題關(guān)鍵，注意分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．T℃時(shí)，向2L密閉恒容容器中充入1mol N2O4（無色氣體）發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）．其中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
（1）下列能說明反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗1mol N2O4，同時(shí)消耗2mol NO2
（2）已知上述反應(yīng)t3時(shí)達(dá)到平衡，則0～t3時(shí)間內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{2{t}_{3}}$mol•L-1•s-1，平衡時(shí)N2O4的濃度為0.35mol•L-1，N2O4的轉(zhuǎn)化率為30%．
（已知：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的原料的量/初始原料的總量×100%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
（乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的總物質(zhì)的量
其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③④⑤，能表明（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是②③．
（2）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s），X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度和壓強(qiáng)下，某固定容積的密閉容器中，0.16mol/L N2和0.4mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡，生成0.2mol/L NH3求：
（1）用H2表示的速率是多少？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）有下列四種微粒：①${\;}_{8}^{18}$O②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{7}^{14}$N（用序號(hào)填空）
Ⅰ．按原子半徑由大到小順序排列是②＞③＞④＞①．
Ⅱ．微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是①②．
Ⅲ．在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是④．
Ⅳ．能形成X2Y2型化合物的是①②，能形成X3Y2型化合物的是③④．
（2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是D＞C＞A＞B，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=b＞0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定有a=b
C．當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中的核磁共振氫譜有6組峰的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
試回答：①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
       ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．

實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．　
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑是合理的是B
A．硫酸鉀　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　　D．氯化錳．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案