Question

11．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變��；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時(shí)A的濃度是原來的2.2倍，則B是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若B是氣體，C不是，下列能說明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡①③④
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的壓強(qiáng)不變 ③A的轉(zhuǎn)化率不變  ④v_正（A）=v_逆（B）

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時(shí)A的濃度是原來的2.2倍，則說明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；
①若B、C都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為：變��；
②若B、C都不是氣體，反應(yīng)體系都只有A一種氣體，則相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時(shí)A的濃度是原來的2.2倍，則說明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為氣體，故答案為：氣；氣；
 （3）①氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
②因兩邊的氣體計(jì)量數(shù)相等，所以從反應(yīng)開始容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；
③A的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
④因?yàn)锳B的系數(shù)相等，所以v_正（A）=v_逆（B），正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
故選：①③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．