分析 鋅、銅、硫酸原電池中,電子轉(zhuǎn)移和產(chǎn)生的氫氣量之間存在聯(lián)系.
(1)根據(jù)原電池裝置的構(gòu)成條件:閉合回路、電解質(zhì)溶液、兩個(gè)電極以及自發(fā)氧化還原反應(yīng)來回答;
(2)活潑失電子的金屬鋅做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),銅作正極,發(fā)生還原反應(yīng);
(3)根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算即可.
解答 解:(1)根據(jù)圖示裝置,要想求得電子轉(zhuǎn)移的量,需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池,量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件,所以首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來,
故答案為:用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來;
(2)鋅、銅、硫酸原電池中,純鋅片是負(fù)極,電極反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+;銅是正極,該極上電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,
故答案為:純鋅片;Zn-2e-=Zn2+;純銅片;2H++2e-=H2↑;
(3)正極上電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,當(dāng)量筒中收集到672ml即標(biāo)況下0.03mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子是0.06mol;故答案為:0.06mol.
點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)方式為載體考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件和工作原理知識(shí),注意基本知識(shí)的梳理是解題關(guān)鍵,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)a=b>0時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
B. | 該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),一定有a=b | |
C. | 當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
D. | 該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF分子中所含的原子數(shù)約為2NA | |
B. | 1mol冰中,平均所含氫鍵的數(shù)目為NA | |
C. | 在氧化還原反應(yīng)中,1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 13gCnHn分子中最多含C-C數(shù)為1.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
B. | Fe3+溶液中滴加過量的氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ | |
C. | 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20 | |
D. | NaHCO3的水解:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> | T/℃ | NO初始濃度 mol/L | CO初始濃度 mol/L | 同種催化劑的比表面積m2/g |
Ⅰ | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
Ⅱ | 探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 |
Ⅲ | 探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
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