【題目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素,相關(guān)信息如表所述:

元素

相關(guān)信息

X

地殼中含量最多的元素

Y

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液遇酚酞變紅

Z

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑

W

與Z同周期,第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJmol﹣1 , I2=1817kJmol﹣1 , I3=2745kJmol﹣1 , I4=11575kJmol﹣1

R

有多種化合價,水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色


(1)R在元素周期表中的位置為 , X的基態(tài)原子的價電子排布圖為 , Z的基態(tài)原子的電子排布式為
(2)用“>”、“<”或“=”填空:

簡單離子半徑

第一電離能

電負性

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

XY

XY

XZ

H2XYH3


(3)用方程式表示下列過程: ①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因
②W的最高價氧化物的水化物在水中發(fā)生電離

【答案】
(1)第四周期第VIII族; ;1s22s22p63s23p5
(2)<;<;>;>
(3)NH3?H2O?NH4++OH﹣; H++AlO2+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH
【解析】解:由以上分析可知X為O、Y為N、Z為Cl、W為Al、R為Fe.(1)R為Fe,位于周期表第四周期第VIII族,X為O,基態(tài)原子的價電子排布圖為 ,Z為Cl,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5,

所以答案是:第四周期第VIII族; ;1s22s22p63s23p5;(2)X為O、Y為N,對應(yīng)離子具有相同的核外電子排布,離子半徑O<N,N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,第一電離能較大,大于O,O的電負性大于Cl,非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,

所以答案是:<;<;>;>;(3)①氨氣與水反應(yīng)生成NH3H2O,可發(fā)生電離,生成OH,溶液呈堿性,離子方程式為NH3H2ONH4++OH,所以答案是:NH3H2ONH4++OH;

②氫氧化鋁為兩性氫氧化物,電離方程式為H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH,所以答案是:H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

練習冊系列答案
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【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程.下列綠色植物通過光合作用說法不正確的是(  )

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B. 綠色植物通過光合作用,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

C. C6H12O6是碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D. C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)

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A.裝置①是原電池,裝置②是電鍍池
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C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
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【題目】工業(yè)制玻璃時,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為:

完成下列填空:

1鈉原子核外具有______種不同能量的電子,鈉元素在周期表中的位置為____________。

2在上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種,寫出氣體產(chǎn)物的電子式_______________。

3上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為___________(用元素符號表示),下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據(jù)是:________(選填編號)。

a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點 b. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向

4常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的溶液中, _____ (填“>”、“<”“=”)。

510mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸,加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個過程中,溶液中的變化情況是______________。

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【題目】一定條件下,RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是(

A.+4B.+5C.+6D.+7

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【題目】羚羊角或犀牛角是治療創(chuàng)傷的中藥方劑中用量極少的成分,但是缺少這味藥,療效將大大下降甚至無效。已知動物的角主要由死亡細胞的角化(變性)蛋白質(zhì)組成,則羚羊角等的有效成分最可能是(  )

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B. DNA

C. 微量元素

D. 大量元素

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(1)工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水,含鉻廢水中存在下列平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+ . 處理該廢水常用還原沉淀法,其流程如圖所示.
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31
含鉻廢水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr(OH)3沉淀
①Cr2O72中鉻元素化合價為
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2,該溶液顯色.
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后,溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12 molL﹣1 , 則c(Cr3+)=molL﹣1
(2)室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示.
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
②根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 . 由圖可知,溶液酸性增強,CrO42平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”).
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”或“等于”).

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【題目】組成玉米和人體的最基本元素是

A. 氫元素

B. 氧元素

C. 氮元素

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