【題目】關(guān)于下列裝置的說法不正確的是（　�。�
A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變

【答案】C
【解析】解：A、裝置①?zèng)]有外加電源，屬于原電池，裝置②存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，故A正確；

B、裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向正極CuSO4溶液，故B正確；

C、裝置①屬于原電池，Cu為正極銅離子在Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，裝置②屬于電解池，陽(yáng)極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故C錯(cuò)誤；

D、裝置②屬于電解池，陽(yáng)極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的銅離子在陰極Zn上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu2+濃度保持不變，故D正確．

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。

溶液

加入的物質(zhì)

序號(hào)

①AlCl3溶液

通入過量的NH3

___

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入過量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過量

___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH﹣）相等
D.當(dāng)lg =2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯(cuò)誤之處．

① ；
② ；
③ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D.

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

【題型】單選題
【結(jié)束】
25

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－ B. K+、Fe2+、SO42－、MnO4－

C. Ba2+、K+、Cl－ 、Cu2+ D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)方程式：(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－

C. Br2、Fe3+、I2 D. Br－、I－、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是( )

A.“水瓶”、雙氧水、冰水混合物都是混合物

B.石墨和C60互稱為同位素

C.磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.50g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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