【題目】工業(yè)制玻璃時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
完成下列填空:
(1)鈉原子核外具有______種不同能量的電子,鈉元素在周期表中的位置為____________。
(2)在上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種,寫出氣體產(chǎn)物的電子式_______________。
(3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示),下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是:________(選填編號(hào))。
a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn) b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向
(4)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的和溶液中, _____ (填“>”、“<”或“=”)。
(5)向10mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸,加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個(gè)過程中,溶液中的變化情況是______________。
【答案】 4 第三周期第IA族 3 Si>C>O cd < 0.04mol/L 先增大后減小,最終幾乎為0
【解析】(1)基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,故其核外具有4種不同能量的電子,鈉元素在周期表中的位置為第三周期第IA族。
(2)在上述反應(yīng)中, 分別可以形成離子晶體、原子晶體、離子晶體和分子晶體,故反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有3種,氣體產(chǎn)物的電子式為。
(3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>Si>C>O。a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定;b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由元素的非金屬性決定,但是氧元素沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,不能以此比較其與其他元素的非金屬性強(qiáng)弱;c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由元素的非金屬性決定;d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向于非金屬性較強(qiáng)的一方。所以,能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是cd。
(4)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的和溶液中, 的水解程度較大,所以, < 。
(5)向10mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸,兩者先按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液,然后碳酸氫鈉與鹽酸再按1:1反應(yīng)生成二氧化碳。由加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系的圖像可知,兩個(gè)階段都相當(dāng)于兩者按體積比10:4=5:2反應(yīng),故兩者物質(zhì)的量濃度之比為2:5,由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L。在滴入鹽酸的整個(gè)過程中,溶液中的變化情況是先增大后減小,最終幾乎為0。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是___________________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:____________________________。
(4)試劑X為____________________________。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為___________________。
(6)欲測定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度,準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI 晶體,充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。寫出反應(yīng)的方程式_________________________;將所得溶液配置成100mL待測液,取25.00mL待測液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________;重復(fù)滴定,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
2 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
3 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。(ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑,研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應(yīng),對(duì)乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義,乙醇脫水涉及下列兩個(gè)反應(yīng)之間的競爭:
脫水制乙烯Ⅰ:C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1
脫水制乙醚Ⅱ:2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2
研究所得相關(guān)信息如下:
①壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度之間的關(guān)系
②不同溫度下乙醇的轉(zhuǎn)化率及選擇性
反應(yīng)溫度(K) | 乙醇轉(zhuǎn)化率(%) | 乙烯選擇性(%) | 乙醚選擇性(%) | 副產(chǎn)物選擇性(%) |
373 | 25.22 | 4.38 | 94.52 | 1.10 |
423 | 54.25 | 52.24 | 46.71 | 1.05 |
523 | 95.20 | 96.87 | 2.15 | 0.98 |
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)若反應(yīng):2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變?yōu)?/span>△H3,平衡常數(shù)為K3,則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達(dá));K3=____________(用含有K1、K2的式子表達(dá))。
(2)△H1____0(填“>”、“ <”或“=”);乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應(yīng)消耗總乙醇量的百分比,表中數(shù)據(jù)表明:隨著溫度升高,乙醚選擇性降低,簡述理由:______________。
(3)除了改變溫度外,請?jiān)偬峁┮环N提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。
(4)為研究乙烯水合法合成乙醇,T℃時(shí),可以認(rèn)為只有反應(yīng)Ⅰ,向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯,5min后恰好達(dá)到平衡。平衡后則得乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,容器內(nèi)的總壓為7.75MPa,則
(5)向(4)中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯,平衡后,乙烯的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸氨溴索(H)對(duì)于治療老年重癥肺炎有良好的療效,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略):
(1)B的名稱為_________;反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。
(2)B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件:
①可水解 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol J最多消耗2mol NaOH
J有________種;B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體生成,其核磁共振氫譜有4組吸收峰,則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C中的特征官能團(tuán),寫出該檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式:____________________________。
(4)關(guān)于E的說法正確的是_________。
A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應(yīng)
(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味,也是合成糖精的中間體,以甲苯和甲醇為原料,無機(jī)試劑自選,參照H的合成路線圖,設(shè)計(jì)L的合成路線____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時(shí)火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是( )
A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分是,還含有少量、等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體流程如下:
已知相關(guān)氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
完成下列填空:
(1)濾液1中含有的金屬陽離子有_______________。
(2)步驟②中所用的試劑X是________(選填編號(hào))。
a. Fe粉 b. c. 氨水 d. KSCN
(3)步驟③中加入CuO的目的是________________________________________。
(4)由濾液3得到硫酸銅晶體,需要經(jīng)過的步驟依次有:_________、________、過濾等。
(5)為測定所得晶體中結(jié)晶水的值,可采用加熱法。取g晶體灼燒至結(jié)晶水全部失去,稱得無水硫酸銅的質(zhì)量bg。
①晶體應(yīng)盛裝在________(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒。
②確認(rèn)結(jié)晶水已全部失去的方法是___________________________。
③值的表達(dá)式為______________(用、表示)。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得結(jié)晶水?dāng)?shù)量偏高,可能的原因有___________(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素,相關(guān)信息如表所述:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 地殼中含量最多的元素 |
Y | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液遇酚酞變紅 |
Z | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑 |
W | 與Z同周期,第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJmol﹣1 , I2=1817kJmol﹣1 , I3=2745kJmol﹣1 , I4=11575kJmol﹣1 |
R | 有多種化合價(jià),水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置為 , X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 , Z的基態(tài)原子的電子排布式為 .
(2)用“>”、“<”或“=”填空:
簡單離子半徑 | 第一電離能 | 電負(fù)性 | 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 |
XY | XY | XZ | H2XYH3 |
(3)用方程式表示下列過程: ①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因 ,
②W的最高價(jià)氧化物的水化物在水中發(fā)生電離 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 稀硝酸中加入過量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
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