【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程．下列綠色植物通過光合作用說法不正確的是(　　)

A. 物質(zhì)X是氧氣

B. 綠色植物通過光合作用，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. C6H12O6是碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D. C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化過程圖，結(jié)合光合作用的反應(yīng)，推斷儲(chǔ)存能量的光合作用過程中的生成物；

B．推斷植物光合作用過程中能量的轉(zhuǎn)化，葡萄糖能提供人體所需要的能量，光合作用需要光，二者結(jié)合分析反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化；

C．由不同元素組成的純凈物屬于化合物；

D．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。

A．二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用，生成葡萄糖和氧氣，所以物質(zhì)X為氧氣，A正確；

B．光合作用生成的葡萄糖提供人體所需要的能量，該能量來自于光合作用儲(chǔ)存的太陽(yáng)能。因此說，光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在葡萄糖中。所以綠色植物通過光合作用，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B正確；

C．由不同元素組成的純凈物屬于化合物，C6H12O6是碳?xì)溲跞N元素組成的化合物，C正確；

D．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的兩種生成物都是化合物，故不屬置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是（）

A.氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火

C.氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條

D.二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。

已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：W________；X________；Y________；Z________。

（2）四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為________價(jià)，最高正化合價(jià)為________價(jià)。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為________。

（4）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）儀器a的名稱是___________________。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：____________________________。

（4）試劑X為____________________________。

（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

（6）欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應(yīng)生成I2（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）。寫出反應(yīng)的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________；重復(fù)滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。（ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 鐵 B. 氯化鈉 C. 酒精 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

（1）寫出NH2Cl的電子式______________。

（2）寫出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）一定條件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時(shí)得到HCl(g)。

已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

II.亞硝酸氯(NOCl)是有機(jī)合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如圖所示:

（4）圖中T1、T2的關(guān)系為: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

（5）圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)(填化學(xué)式)_________的轉(zhuǎn)化率，理由為______________。

（6）圖中A、B、C 三點(diǎn)中平衡時(shí)NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

（7）若容器容積為1L，則B點(diǎn)平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）畫出下列堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

①鋰____________；②鈉__________；③鉀__________；④銣__________。

（2）比較堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)：

①它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是___________________________________________________；

②它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是___________________________________________________。

（3）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑，研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應(yīng)，對(duì)乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義，乙醇脫水涉及下列兩個(gè)反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)：

脫水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1

脫水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2

研究所得相關(guān)信息如下：

①壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度之間的關(guān)系

②不同溫度下乙醇的轉(zhuǎn)化率及選擇性

反應(yīng)溫度(K)

乙醇轉(zhuǎn)化率(%)

乙烯選擇性(%)

乙醚選擇性(%)

副產(chǎn)物選擇性(%)

373

25.22

4.38

94.52

1.10

423

54.25

52.24

46.71

1.05

523

95.20

96.87

2.15

0.98

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）若反應(yīng)：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變?yōu)?/span>△H3，平衡常數(shù)為K3，則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達(dá))；K3=____________(用含有K1、K2的式子表達(dá))。

（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應(yīng)消耗總乙醇量的百分比，表中數(shù)據(jù)表明：隨著溫度升高，乙醚選擇性降低，簡(jiǎn)述理由：______________。

（3）除了改變溫度外，請(qǐng)?jiān)偬峁┮环N提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。

（4）為研究乙烯水合法合成乙醇，T℃時(shí)，可以認(rèn)為只有反應(yīng)Ⅰ，向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好達(dá)到平衡。平衡后則得乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，容器內(nèi)的總壓為7.75MPa，則5min內(nèi)乙醇的的生成速率為__________________；計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素，相關(guān)信息如表所述：

元素

相關(guān)信息

X

地殼中含量最多的元素

Y

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅

Z

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑

W

與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJmol﹣1 ， I2=1817kJmol﹣1 ， I3=2745kJmol﹣1 ， I4=11575kJmol﹣1

R

有多種化合價(jià)，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色


（1）R在元素周期表中的位置為 ， X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ， Z的基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

簡(jiǎn)單離子半徑

第一電離能

電負(fù)性

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

XY

XY

XZ

H2XYH3


（3）用方程式表示下列過程： ①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因 ，
②W的最高價(jià)氧化物的水化物在水中發(fā)生電離 ．

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