【題目】.合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn),放出熱量。

1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

2)已知:

鍵斷裂吸收的能量等于_______(計算結(jié)果取整數(shù))。

.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[化學(xué)式為],原理如圖。

1)電源的負(fù)極為__________(填“A”“B”)。

2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________,_________。

3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的與電解前相比將__________(填增大、減小不變)。

【答案】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1 391 B 6Cl--6e-═3Cl2 CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl 不變

【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式計算H,進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式;

(2)根據(jù)焓變H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算;

Ⅱ.根據(jù)電解池中右室電極產(chǎn)物為H2,陰極反應(yīng)為:6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(6H++6e-═3H2↑),陽極反應(yīng)為:6Cl--6e-═3Cl2,Cl2氧化CO(NH2)2生成N2CO2,據(jù)此分析解答。

Ⅰ.(1)合成氨的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),每生產(chǎn)2molNH3,放出92.4kJ熱量,所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1,故答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1;

(2)設(shè)N-H鍵的鍵能為x,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1,則945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6x=-92.4kJ/mol,解得x=391kJ/mol,即1moIN-H鍵斷裂吸收的能量等于391kJ,故答案為:391

Ⅱ.(1)由圖可知,右室電極產(chǎn)物為H2,是溶液中的氫離子得到了電子,發(fā)生了還原反應(yīng),右室電極為陰極,所以B為電源的負(fù)極,A為電源的正極,故答案為:B;

(2)陽極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以陽極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2,生成的Cl2氧化CO(NH2)2生成N2CO2,化學(xué)方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl,故答案為:6Cl--6e-═3Cl2;CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl;

(3)陰極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(6H++6e-═3H2↑),陽極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2,生成的Cl2氧化CO(NH2)2的反應(yīng)為CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應(yīng)式和電子守恒可知,在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變,故答案為:不變。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知XYZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物,Z元素可形成負(fù)一價離子。下列說法正確的是( )

A.X元素原子的基態(tài)電子排布式為

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的電子排布圖為

D.Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒

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A. 向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B. 濾渣可能是兩種單質(zhì)的混合物

C. 濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D. 加入的金屬M可能是鎂或鈉

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【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

A.常溫常壓下,二氧化硫含有的原子數(shù)等于

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中所含分子數(shù)為

C.常溫常壓下,水所含電子數(shù)為

D.常溫常壓下,混合物含有的硫原子數(shù)為

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【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2g+3B2g2AB3g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是

A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點速率一定大于d點速率

C. 達(dá)到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為:cba

D. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng),也不與氫氧化鈉反應(yīng)),實驗步驟如下:

①配制稀鹽酸和溶液各

②取一粒藥片()研碎后加入蒸餾水

③加入稀鹽酸

④用溶液中和過量鹽酸,用去體積為。

請回答下列問題:

1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________

2)配制上述稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。

3)如果選用酚酞作指示劑,滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為____。

4)某同學(xué)四次測定的數(shù)據(jù)如下:

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

13.40

11.90

12.10

12.00

請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù),計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

5)若在實驗過程中存在下列操作,會使所測碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_________。

a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進(jìn)行滴定

b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品

c 溶液滴定時,開始讀數(shù)平視,終點俯視

d 溶液的滴定管,滴定前尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束后無氣泡。

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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法正確的是(

A.該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)出較強氧化性

C.光催化降解過程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能等

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為31

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【題目】阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一,工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下,下列說法不正確的是

+H2O+CO2

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順反異構(gòu)

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

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【題目】下列實驗裝置中所用儀器、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論

A

裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成

苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B

高錳酸鉀溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色

石蠟油的分解產(chǎn)物中含有乙烯

C

分液漏斗液體流下,錐形瓶中產(chǎn)生大量氣體

快速制備和收集一定量的氨氣

D

試管中依次出現(xiàn)白色,黃色沉淀

說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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