【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點(diǎn)為95 ℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實(shí)驗(yàn)的安全,在電解時(shí)需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②________________________。

(2)NCl3NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下:

電解池中兩個(gè)電極的產(chǎn)物分別是NCl3H2,寫出電解池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;

步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置 30 min;

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O===2I+S4O)

上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________;

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

【答案】 通過裝有堿石灰的干燥管 控制好反應(yīng)溫度 NCl3+6ClO+3H2O===6ClO2↑+NH3↑+3Cl+3OH NH4++2H++3Cl-NCl3+3H2 最后一滴滴入后,溶液從藍(lán)色變成無色,且30 s內(nèi)不變色 135cV2/V1

【解析】NH4Cl溶液中加入鹽酸進(jìn)行電解得到NCl3,結(jié)合元素守恒可知,生成的氣體A為H2,NCl3溶液中加入NaClO2溶液,得到ClO2與氣體B,氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則B為NH3

(1)氨氣是堿性氣體,可以通過裝有堿石灰的干燥管干燥氨氣;由題目信息可知,NCl3極易爆炸,盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,在熱水中易分解,電解中應(yīng)注意:控制好生成NCl3的濃度,控制好反應(yīng)溫度;(2)NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2與NH3,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),1molNCl3得到1molNH3,由ClO2-、ClO2中Cl原子與O原子之比均為1:2,結(jié)合電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl+3OH;(3)電解池中兩個(gè)電極的產(chǎn)物分別是NCl3和H2,反應(yīng)物是鹽酸和氯化銨,因此電解池總反應(yīng)的離子方程式為NH4++2H++3Cl-NCl3+3H2。(4) 設(shè)原ClO2溶液的濃度為x,準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣,則濃度變?yōu)椋?/span>x/10,根據(jù)方程式可知

2ClO2~5I2~10Na2S2O3

2mol 10mol

x/10×V1×10-3mol 1×10-3cV2mol

x=2cV2/V1mol/L=67.5g/mol×2cV2/V1mol/L=135cV2/V1gL-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極

B. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al –3e-+ 7AlCl4= 4Al2Cl7

C. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cn+ AlCl4–e- = CnAlCl4

D. 放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

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【題目】Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________,控制所需溫度的方法是________

2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

3)在裝置CClO2NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

Ⅱ. 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度(mol/L

體積/mL

濃度(mol/L

體積/mL

010

20

001

40

25

020

20

001

40

25

020

20

001

40

50

1已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

2探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______ (填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________.

3實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=_______mol·L-1·min-1

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步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL,冰水冷卻下緩慢加入28 mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置緩慢加熱直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________

(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行目的是______________________________。

(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液振蕩,____________,靜置分液。

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