【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時,鋁為負(fù)極、石墨為正極

B. 放電時的負(fù)極反應(yīng)為:Al –3e-+ 7AlCl4= 4Al2Cl7

C. 充電時的陽極反應(yīng)為:Cn+ AlCl4–e- = CnAlCl4

D. 放電時,有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動

【答案】D

【解析】試題分析:A、放電時是原電池,鋁是活性電極,石墨為惰性電極,鋁為負(fù)極、石墨為正極,A正確;B、根據(jù)示意圖,放電時,鋁為負(fù)極,鋁跟AlCl4得到電子生成Al2Cl7,負(fù)極反應(yīng)為:Al –3e-+ 7AlCl4=4Al2Cl7,B正確;C、充電時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cn+ AlCl4– e- =CnAlCl4,C正確;D、放電時是原電池,在原電池中,陽離子向正極移動,有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動,D錯誤,答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是(  )

A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3 m g,溶液中c(SO42—) mol·L1

B. 100 mL 1.5 mol·L1NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L1NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化),得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1

C. 實驗室配制480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液,應(yīng)選取500 mL容量瓶,稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L NH3溶于1000 g水中,得到的溶液密度為b g·cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖,填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案.

1A______B_______

2操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

.松花蛋于明朝初年問世,其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后可食用。

1腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時,主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))___________________、_____________________

2松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后,濾液中肯定含有的溶質(zhì)為_______________,可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2Na2CO3

3某同學(xué)設(shè)計下表的實驗方案,探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在,請你幫他完善實驗方案。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量濾液,滴加適量K2CO3溶液

若出現(xiàn)白色沉淀

濾液中含Ca(OH)2

若無白色沉淀

濾液中無Ca(OH)2

②取少量濾液,________

若出現(xiàn)________

濾液中含Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95 ℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題:

(1)實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②________________________。

(2)NCl3NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下:

電解池中兩個電極的產(chǎn)物分別是NCl3H2,寫出電解池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實驗:

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;

步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置 30 min;

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O===2I+S4O)

上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是______________________;

②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)提供原料氣

B. 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是(  )

選項

化學(xué)反應(yīng)方程式

反應(yīng)類型

A

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

取代反應(yīng)

B

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

置換反應(yīng)

C

CH3CH=CH2+Br2 CH2BrCH2CH2Br

加成反應(yīng)

D

+Br2 +HBr

取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中由水電離出來的cH+=1×10-4mol/L,該溶液可能是

①二氧化硫水溶液;②氯化銨水溶液;③醋酸鈉水溶液;④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的各級電離能(kJmol1)分別為740、1 5007700、1050013600、1800021700,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能形成的陽離子是(

A.X+B.X2+C.X3+D.X4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是

A. 分子中含有3種含氧官能團(tuán)

B. 1 mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色,但退色原理不同

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